可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:①過濾 ②蒸餾  ③萃取、分液  ④分液(填序號)
(1)除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 

(2)分離水和CCl4的混合物
 

(3)分離CCl4與甲苯的混合物
 
(已知CCl4與甲苯互溶,沸點分別為76.75℃和110.6℃).
(4)分離氯化鈉與單質(zhì)碘的水溶液
 
考點:物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題:化學(xué)實驗基本操作
分析:(1)碳酸鈣不溶于水;
(2)水和CCl4的混合物分層;
(3)CCl4與甲苯的混合物不分層,但沸點差異大;
(4)碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑.
解答: 解:(1)碳酸鈣不溶于水,則除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒,可利用過濾分離,故答案為:①;
(2)水和CCl4的混合物分層,則利用分液分離,故答案為:④;
(3)CCl4與甲苯的混合物不分層,但沸點差異大,可利用蒸餾分離,故答案為:②;
(4)碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則分離氯化鈉與單質(zhì)碘的水溶液,可利用萃取、分液法,故答案為:③.
點評:本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇和應(yīng)用,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵,注意混合物分離提純方法的選擇,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知CO、CO2混合氣體質(zhì)量共29g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為16.8L,則可推知該混合氣體中所含CO2的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L.
(2)同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為
 
,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為
 
;若體積相同時,兩種氣體的質(zhì)量比為
 

(3)假設(shè)NO2的相對分子質(zhì)量為a,NO的相對分子質(zhì)量為b,則N2O的摩爾質(zhì)量為(用a、b表示)
 

(4)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣,由于空氣(已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)不可能排凈,所得瓶內(nèi)混合氣體相對于氫氣的密度為9.5,將此瓶氣體倒置于水槽中,已知氨氣完全溶解于水,則燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同選擇下列有機(jī)物用序號填空.
(Ⅰ)

(1)芳香烴:
 
; (2)鹵代烴:
 
;  (3)醇:
 
;
(4)酚:
 
;    (5)醛:
 
;     (6)酮:
 


(Ⅱ)(1)有機(jī)物E的名稱是
 

(2)有機(jī)物B、C、D關(guān)系是
 

(3)每個碳原子都跟兩個氫原子通過共價鍵結(jié)合的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)①和⑤的元素符號是
 
 

(2)表中最活潑的金屬是
 
,非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
.(填寫元素符號)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
(填寫元素符號),分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H,已知該反應(yīng)在 T℃時,平衡常數(shù)K=9.0.
請回答:
(1)已知:N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H1;2NO2(g)?O2+2NO(g)△H2;△H=
 
(用含△H1、△H2的表達(dá)式表示);
(2)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol,則NO的反應(yīng)速率
 
;
(3)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
;
A.消耗1mol N2同時生成1mol O2
B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D.2v(N2)=v(NO)
(4)下圖是反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖,由圖A可以推知該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).由圖B可知,與a對應(yīng)的條件相比,b改變的條件可以是
 

(5)T℃時,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20mol?L-1、0.20mol?L-1和0.50mol?L-1,此時反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)
 
(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),平衡時,N2在混合氣體的體積百分?jǐn)?shù)為多少?(在答題卡上寫出具體計算過程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力):Q
 
W(填“強(qiáng)于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水.圖為陽離子交換膜法電解原理示意圖:
請回答下列問題:
(1)A極為電解槽的
 
極,B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見的金屬,但有大量損耗,其主要原因是
 
.(填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”)
(2)電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,這種陽離子交換膜,只允許溶液中的
 
通過(填寫下列微粒的編號).
①H2,②Cl2,③H+,④Cl-,⑤Na+,⑥OH-
(3)若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜(已知:3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O),下列說法正確的組合是
 

A.電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含有ClO3-
B.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:NaCl+3H2O
 通電 
.
 
NaClO3+3H2
C.用陰離子交換膜后,電解槽內(nèi)兩個電極發(fā)生的電極反應(yīng)與原來一樣
D.用陰離子交換膜后,陽離子的定向移動方向與原來相反
(4)已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液a kg,每小時能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣b L,則電解后流出的氫氧化鈉溶液(密度為d g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度為(理論計算,需化簡)
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、下列氧化物不都是酸性氧化物,如二氧化碳、二氧化氮;下列氧化物不都是堿性氧化物,如氧化鈉、過氧化鈉、氧化鋁
B、分子是保存物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒,且是化學(xué)變化中的最小微粒
C、有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的,如二氧化碳、二氧化硅;有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成,如金剛石、重晶石;有些是由離子直接構(gòu)成的,如氯化銨
D、使物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法是某同學(xué)在學(xué)完專題2后的總結(jié),其中你認(rèn)為正確的是( �。�
A、當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率同時改變,則平衡一定會發(fā)生移動
B、只要能加快正反應(yīng)速率,一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C、對于有顏色的平衡體系,當(dāng)顏色發(fā)生變化則平衡一定發(fā)生移動
D、溫度的改變對任一化學(xué)反應(yīng)體系的反應(yīng)速率與平衡一定都有影響

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同步練習(xí)冊答案
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