【題目】現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，如圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2

B. 步擦Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+

C. 步驟Ⅲ中可選用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 從濾液C中回收的主要物質(zhì)可作氮肥

【答案】C

【解析】

在礦鐵中加入酸，SiO2不與酸反應(yīng)，過濾后所得濾渣為SiO2，濾液中加入過量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，可加入氨水調(diào)節(jié)溶液至5~6.5，過濾后在濾液中加入碳酸氫銨可生成FeCO3，經(jīng)高溫煅燒可得Fe2O3，濾液C為銨鹽，可作為氮肥施用，以此分析解答。

A. SiO2不與酸反應(yīng)，過濾后所得濾渣為SiO2，故A正確；

B. 濾液A中加入過量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，故B正確；

C. 稀硝酸具有氧化性，可將亞鐵離子氧化，所以調(diào)節(jié)溶液的pH不能用稀硝酸，可加入氨水調(diào)節(jié)溶液至5~6.5，故C錯(cuò)誤；

D. 濾液為銨鹽溶液，可作為氮肥施用，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來環(huán)保要求日益嚴(yán)格，煙氣脫硫脫硝技術(shù)也逐步完善，目前比較成熟的“氨水—臭氧組合高效脫硫脫硝技術(shù)方案”原理如圖所示：

(1)靜電除塵處理的煙氣屬于__________(填分散系名稱)，脫硫脫硝塔中待處理煙氣從塔底充入而氨水從中上部噴淋的主要目的是____________________。

(2)已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2和O2的熱化學(xué)方程式：__________________________。

(3)恒容密閉體系中NO氧化率隨 值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是__________________。當(dāng)溫度高于100 ℃時(shí)，O3分解產(chǎn)生活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的可能原因：①平衡后，溫度升高平衡逆移；②發(fā)生反應(yīng)__________________。

(4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－744 kJ·mol－1。為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO，發(fā)生反應(yīng)，如圖所示為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。當(dāng)壓強(qiáng)為10 MPa、溫度為T1時(shí)，該溫度下平衡常數(shù)Kp＝__________MPa－1(保留2位有效數(shù)字)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5)可用電化學(xué)法處理廢水中的NH4+，并使其轉(zhuǎn)化為NH3而循環(huán)利用。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。裝置如圖所示，電解時(shí)a極的電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)，反應(yīng)如下：

I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(濃度平衡常數(shù))

為研究該反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種已裝固體V2O3催化劑的密閉容器裝置

(1)在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，達(dá)平衡時(shí)，三個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>___________(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1MPa條件下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應(yīng)得到數(shù)據(jù)如下表：

①表中：a=___________；b=___________。

②已知用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度計(jì)算，得到的平衡常數(shù)即為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，則Kp1=___________；Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。

③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3進(jìn)行投料，則反應(yīng)開始時(shí)v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)將上述固體催化劑V2O5換成NO2氣體同樣可以對(duì)該反應(yīng)起到催化作用，此催化過程如下：

Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H2 K2(濃度平衡常數(shù))

Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H3=－114.1kJ·mol－1 K3(濃度平衡常數(shù))

△H2=___________；K3=___________(用含有K1、K2的表達(dá)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬Co、Ni性質(zhì)相似,在電子工業(yè)以及金屬材料上應(yīng)用十分廣泛.現(xiàn)以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為CoO、Co2O3、Ni、少量雜質(zhì)Al2O3)提取鈷、鎳的工藝如下:

(1)酸浸時(shí)SO2的作用是___________________________________

(2)除鋁時(shí)加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)_________________________________

(3)有機(jī)層提取出的Ni2＋ 可用于制備氫鎳電池,該電池工作原理:NiOOH＋MHNi(OH)2＋M,電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為_________________________________.

(4)用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均為＋2價(jià)).如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃時(shí)催化分解6％的H2O2 溶液的相對(duì)初始速率隨x 變化曲線.

①H2O2 的電子式_________________________________.

②由圖中信息可知:_________________________________法制取的催化劑活性更高.

③Co2＋ 、Ni2＋ 兩種離子中催化效果更好的是_________________________________.

(5)已知煅燒CoCO3時(shí),溫度不同,產(chǎn)物不同.在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)況下),則此時(shí)所得固體氧化物的化學(xué)式為____________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:

已知：

回答下列問題:

(1)A 的名稱___________________.

(2)C →D的化學(xué)方程式_________________________.E →F的反應(yīng)類型____

(3)H 中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式_______________.

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________.

(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗(yàn)證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．

按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；檢驗(yàn)裝置的氣密性；在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾、、；待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

請(qǐng)回答下列問題．

（1）中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為______，能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

（2）裝置B的作用是______．

（3）中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)的相對(duì)密度為35.3，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為______mL 空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為．

（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ）

A. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，pH變大

B. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

C. a極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H·(氫原子);若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH（羥基自由基)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e—===Fe2+

B. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e—===H·

C. 鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列烷烴的系統(tǒng)名稱：

① ______________________________________．

② _______________________________________ ．

③ ___________________________________ ．

④ ____________ ；

（2）根據(jù)下列有機(jī)物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，4二甲基戊烷 ______ ．

②2，2，5三甲基3乙基己烷 ______ ．

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