將0.5mol通過200g 10％的NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成物為

[　　]

A．酸式鹽
B．正鹽
C．堿式鹽
D．無法判斷
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區(qū)二模）防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到
258
258
g石膏（CaSO4?2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化學方程式為：
CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為
0.3mol、0.2mol
0.3mol、0.2mol
．（體積都已換算為標準狀況）
（3）（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=
3
3
．
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為
4ZnO?2FeO?3Fe2O3
4ZnO?2FeO?3Fe2O3
．
（4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應(yīng)如下：
NO+O3→NO2+O2 …①
2NO2+O3→N2O5+O2…②
N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④
某熱電廠煙氣中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（體積分數(shù)），壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)．若
V(臭氧空氣)V(煙氣)
流量比為y，請通過計算列出y與x的關(guān)系式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2 
催化劑
△
 CHCl3+HCl    此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應(yīng)在某催化劑下進行10h，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
實驗序號 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol?L-1） 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為
[CHCl3][HCl]
[H2][CCl4]
[CHCl3][HCl]
[H2][CCl4]
，在 110℃時平衡常數(shù)為
1
1
．
②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/L?h
0.05mol/L?h
．在此實驗的平 衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
方向移動．
④實驗3中，B的值
B
B
（選填序號）．
A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．從本題資料，無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.5mol/L的CuSO4溶液100mL，現(xiàn)配制該溶液，實驗操作步驟：
A．用托盤天平稱取
8.0
8.0
 g CuSO4固體，放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它溶解并恢復(fù)至室溫．       
B．將制得的溶液通過
玻璃棒
玻璃棒
 引流，小心地移至
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中．
C．用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌液都小心注入容器中，并輕輕振蕩
D．繼續(xù)向容器中加蒸餾水，至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至
溶液凹液面與容量瓶刻度線相平
溶液凹液面與容量瓶刻度線相平
．
E．將瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）需稱
8.0
8.0
 g CuSO4固體．
（2）D步驟中空白處應(yīng)填寫：
與凹液面相平
與凹液面相平

（3）B步驟中要填寫的實驗儀器名稱是：
玻璃棒
玻璃棒
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對于0.5mol/L Fe2（SO4）3和0.5mol/L CuSO4的混合溶液100mL，可用下列兩種方法進行分離、提純和轉(zhuǎn)化．
方法1、用下圖所示的流程進行分離，同時獲得硫酸亞鐵晶體和銅粉．

請回答：
（1）由濾液制取FeSO4?7H2O晶體要經(jīng)過
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌等步驟，要想加快過濾的速度可以通過抽濾的方法，則抽濾要用到的主要儀器是
布氏漏斗、吸濾瓶
布氏漏斗、吸濾瓶
．
（2）用100mL的混合液制取FeSO4?7H2O晶體，制得的晶體質(zhì)量至少
55.6
55.6
g．
方法2、用紙層析方法進行分離，實驗步驟如下：
①點樣：如右圖所示，在濾紙條末端約2cm處用鉛筆畫一個小圓點作為原點．
在原點處滴一滴Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液．晾干后再滴，重復(fù)3次，要求留下斑點的直徑小于0.5cm．將濾紙條用大頭針固定在橡膠塞下面．
②展開：在大試管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L-1硫酸，混合均勻．把濾紙末端浸入溶劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點接觸展開劑．塞緊橡膠塞，將大試管垂直靜置．
③顯色：待溶劑擴散到濾紙上端時，取下濾紙，放在盛有濃氨水的試劑瓶瓶口上方，用氨氣熏．請回答：
（3）硫酸的作用是
抑制Cu2+和Fe3+的水解
抑制Cu2+和Fe3+的水解
；在層析操作時，不讓濾紙上的試樣點接觸展開劑的原因是
如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導致實驗失敗
如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導致實驗失敗
．
（4）氨熏后紅棕色出現(xiàn)在濾紙上端，其原因是
Fe3+更易溶于丙酮，展開的速度快
Fe3+更易溶于丙酮，展開的速度快
，由
色斑的形成和距離
色斑的形成和距離
可判斷分離的效果．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)（一取代）；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，兩研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
（1）試寫出上述①，②，③猜想可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
①
 
②
 
③
 
．
（2）方案一：甲組同學為證實上述猜想的①還是②，設(shè)計了一種簡單的實驗方案，該方案及結(jié)論是
 
．
（3）方案二：乙組同學通過測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量來判斷上述反應(yīng)原理，假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
若測得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
若測得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
若測得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．
（4）乙組同學按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL，加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為
 
．

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