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18．寫出下列物質的電離方程式：
Ba（NO3）2Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-，H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

分析 先判斷強弱電解質，強電解質在溶液中完全電離，電離方程式用等號，弱電解質在溶液中部分電離，電離方程式用可逆號，據此進行解答．

解答 解：硝酸鋇電離時生成鋇離子、硝酸根離子，其電離方程式為：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-；
硫酸在溶液中完全電離出硫酸根離子和氫離子，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，
故答案為：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-；H2SO4=2H++SO42-．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，正確判斷強弱電解質為解答關鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列生活中的常見現象不涉及化學變化的是（　�。�
A．古銅幣上出現銅綠【Cu2（OH）2CO3】B．鋁制用品表面變暗
C．鋼鐵生銹D．粗鹽潮解

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結晶水，M（X）＜908g•mol-1）的組成和性質，設計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12，.8g紅色固體H．
已知：
①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應．
②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子．請回答如下問題：
（1）寫出B分子的電子式
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體．請寫出該反應的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O
（3）X的化學式是Cu4（OH）6SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C．1mol羥基所含電子數為7 NA
D．現有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列是中學化學常見的物質：
A．金剛石　B．HCl　C．NaCl　D．K2SO4　E．Na2S　F．He　G．N2
（1）在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶體是B
（2）既含離子鍵又含共價鍵的是D
（3）固態(tài)時屬于離子晶體的是CDE
（4）熔化時需克服共價鍵的是A
（5）晶體中不存在化學鍵的是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A．1mol/L乙酸溶液的pH值約為2
B．乙酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應
D．乙酸可以除去水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（　�。�
A．c（Z）=0.4 mol/LB．c（X2）=0.2mol/L
C．c（Y2）=0.4mol/LD．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是（　�。�
A．Na 和O2B．NaOH 和 CO2C．AlCl3 和氨水D．Na2CO3 和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用鈉與水、鐵與稀硫酸、鋁與氫氧化鈉溶液分別進行反應，若制取等物質的量的氫氣，三種金屬的物質的量之比是（　�。�
A．23：24：27B．1：2：3C．6：3：2D．6：2：3

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