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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程
已知：
①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出。
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現合成現用。
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。  
(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應方程式：____________________。
(2)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因為：________X酸為_________。
(3)吸收塔內的溫度不能過高的原因為：____________________________
(4)吸收塔內ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2-或Cl-。ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。請寫出pH≤2時ClO2與S2-反應的離子方程式：
(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時通入空氣的原因為：____________________。
(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的操作步驟為_______ 、_______、________。
(1)Cl-+6e-+6OH-==ClO3-+3H2O
(2)ClO2只能在酸性環(huán)境中存在；硫酸
(3)防止H2O2分解
(4)2ClO2+5S2-+ 8H+ ==2Cl-+5S↓+4H2O   
(5)稀釋ClO2氣體，防止爆炸
(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江西模擬）已知Ca（OH）2與Cl2反應的氧化產物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl-、ClO-、Cl
O
-
3
；三種含氯元素的離子，其中C1O-、Cl
O
-
3
兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t1前，氧化產物是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
 （填化學式）．
（2）t2時，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應的總的離子方程式為：
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量是
5
5
mol．
（4）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產物可能是
D
D
（填字母）．
A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO   C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
（5）配平下列離子方程式：
2
2
Fe（OH）3+
（5-n）
（5-n）
ClO-+
2n
2n
OH-----
2
2
Fe
O
n-
4
+
（5-n）
（5-n）
Cl-+
（n+3）
（n+3）
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修2化學與技術]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經濟”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）某空氣監(jiān)測是根據SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量．該反應的化學方程式為
 
．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉移，則SO2的含量為
 
mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準
 
（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為
 
．
A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是
 
．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質反應
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
（5）如表是壓強對SO2平衡轉化率的影響
壓強MPa
轉化率%
溫度℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉化SO3的反應，增大壓強可使轉化率
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省三明市普通高中高三上學期聯合命題考試化學試卷 題型：填空題

（10分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：
Cl2 + H2O  HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產品所替代。請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為                                       。
（2）84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為                                          。
（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為                        。
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧
化性強弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl2的是       （填字母序號）。

A．飽和食鹽水B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是                              。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年貴州省銅仁市高三第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫氣體，反應中SO2氧化過程為：SO2+2H2O –2e－ ＝SO42-+4H+；向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應中還原過程為：Cl2 + 2 e－ ＝2Cl－。在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為（    ）

A．ClO2         B．NaClO4         C．HClO        D． NaClO

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省三明市高三上學期聯合命題考試化學試卷 題型：填空題

（10分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：

Cl2 + H2O  HCl + HClO  K=4.5×10-4

次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產品所替代。請回答：

（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為                                        。

（2）84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為                                           。

（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為                         。

（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧

化性強弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl2的是        （填字母序號）。

A. 飽和食鹽水        B. 飽和Na2SO3溶液

C. 飽和NaOH溶液    D. 濃硫酸

②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是                               。

 

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