Question

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，且反應的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
	B．	此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
	C．	增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
	D．	增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

考點：

化學平衡的計算；化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素．
專題：	化學平衡專題．
分析：	A、根據(jù)化學平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之比與反應物濃度冪之比的比來分析； B、根據(jù)生成1.6molC，利用化學反應可計算轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量，再計算B的轉(zhuǎn)化率； C、利用反應前后的壓強關系，來分析反應方程式的特點，再利用壓強對化學平衡的影響來分析平衡移動及化學平衡常數(shù)的變化； D、根據(jù)C物質(zhì)的狀態(tài)可知，C為純液體，改變C的量對化學平衡移動無影響來解答．
解答：	解：A、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），C為純液體，不能出現(xiàn)在K的表達式中，則化學平衡常數(shù)K=，故A錯誤； B、生成1.6molC時，反應的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B錯誤； C、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）達到平衡反應的前后壓強之比為5：4，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比為等于壓強之比，即n（前）：n（平）=5：4，說明這是個氣體體積減少的反應，增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤； D、由于C為液體，增加C對平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確； 故選D．
點評：	本題考查學生利用化學平衡來書寫平衡常數(shù)K、計算轉(zhuǎn)化率，并分析壓強對化學平衡的影響，明確反應中物質(zhì)的狀態(tài)、溫度與化學平衡常數(shù)K的關系、相同條件下物質(zhì)的量之比為等于壓強之比是解答本題的關鍵．