Question

（2008?閔行區(qū)模擬）在酸性條件下：
①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原成Br₂；
②KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化成Br₂，其本身被還原成I₂．
（1）上述反應所涉及到的粒子氧化性最強的是

BrO₃^-

 （填離子符號）；
（2）寫出一個能證明氧化性Br₂＞I₂的離子方程式

Br₂+2I^-→I ₂+2 Br^-

；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化產物、還原產物只有I₂和Br₂，寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目．

；其中被氧化的元素是

-1價I

，要得到1mol還原產物轉移電子數目為

6.02×10²⁴

．

Answer 1

分析：（1）根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性進行比較；
（2）可通過置換反應證明氧化性Br₂＞I₂；
（3）根據反應物和生成物，結合氧化還原反應得失電子數目相等書寫并配平方程式，從化合價的變化角度分析電子的轉移數目．

解答：解：（1）①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原成Br₂，則氧化性：KBrO₃＞KIO₃，②KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化成Br₂，則氧化性：KIO₃＞Br₂，所以氧化性最強的是KBrO₃，故答案為：BrO₃^-；
（2）反應Br₂+2I^-=I ₂+2Br^-，氧化性Br₂＞I₂的，故答案為：Br₂+2I^-=I ₂+2Br^-；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化產物、還原產物只有I₂和Br₂，反應中KI被氧化失去電子，得電子被還原KBrO₃，電子轉移方向和數目可表示為：，要得到1mol還原產物Br₂，轉移的電子數目為：2×（5-0）×6.02×10²³=6.02×10²⁴，
故答案為：；-1價I；6.02×10²⁴．

點評：本題考查氧化還原反應的有關知識，注意從化合價變化的角度進行分析和判斷，注意氧化還原反應得失電子數目相等，注意電子轉移的方向和數目的表示方法．