已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。

(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因:________________。

(2)常溫下,向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí),比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系:________________

(3)配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。

 

(4)稱取6.0gH2C2O4·2H2OKHC2O4K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H的物質(zhì)的量為________mol。

第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)完全,該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol

原試樣中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為________mol,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

 

(1)HC2O4+HC2O42

(2)c(Na)>c(C2O42)>c(OH)>c(HC2O4+)>c(H)

(3)5 2 16 10 2 8

(4)0.005 4×103 102 64%

【解析】(1)草酸氫鈉溶液顯酸性表明它的電離程度大于水解程度,其電離方程式為HC2O4HC2O42。

(2)10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4,它水解使溶液呈堿性,則各種離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(C2O42)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H)。

(3)C2O42中碳元素的化合價(jià)從+3為+4MnO4中錳元素的化合價(jià)從+7降為+2,根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平即得:5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O。

(4)根據(jù)消耗的OHH的物質(zhì)的量之比為11,則被中和的H的物質(zhì)的量為0.25mol/L×0.020L0.005mol。根據(jù)KMnO4被還原后生成Mn2,轉(zhuǎn)移電子為0.10mol/L×0.016L×50.008mol,反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從+3變?yōu)椋?/span>4,可得碳原子總物質(zhì)的量為0.008mol,則還原劑的物質(zhì)的量為0.004mol。設(shè)25mL該溶液中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為x mol,KHC2O4的物質(zhì)的量為y mol,則有:

解得x0.001,y0.003。

KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%64%。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑,其中保存方法和理由描述都正確的是( )

編號(hào)試劑保存方法理由

A保存在煤油中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)

B液溴密封保存在細(xì)口瓶中防止升華

C濃硝酸密封保存在鐵器中避免見(jiàn)光分解

D燒堿存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化

 

 

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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.該有機(jī)物屬于飽和烷烴

B.該烴的名稱是3?甲基?5?乙基庚烷

C.該烴與2,5?二甲基?3?乙基己烷互為同系物

D.該烴的一氯取代產(chǎn)物共有8

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH增大

BAgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小

CAgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D.硬水中含有較多的 Ca2、Mg2、HCO3、SO42,加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2Mg2

 

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ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí),得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏,則下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.白色沉淀為ZnS,黑色沉淀為CuS

B.上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnSKsp小于CuSKsp

C.利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

D.該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡

 

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25時(shí),某濃度的氯化銨溶液的pH4,下列敘述中不正確的是(  )

A.溶液中的c(OH)1×1010 mol·L1

B.溶液中的c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

C.溶液中的c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)

D溶液中的c(NH3·H2O)c(NH4+)

 

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等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中:

H2CO3Na2CO3NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3,下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是(  )

Ac(CO32)的大小關(guān)系為:>>>>

Bc(HCO3)的大小關(guān)系為:>>>>

C.將溶液蒸干灼燒后只有不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)

D②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)

 

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25時(shí),水中存在電離平衡:H2OHOH。下列關(guān)于水的說(shuō)法,不正確的是 (  )

A.水的電離是吸熱過(guò)程

B.向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,KW不變

C.含H的溶液顯酸性,含OH的溶液顯堿性

D.水是極弱的電解質(zhì),在50時(shí)水的pH小于7

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是(  )

AΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

 

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