Question

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。

(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：________________。

(2)常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：________________。

(3)配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。

 

(4)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H＋的物質(zhì)的量為________mol。

②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為________mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

 

Answer 1

(1)HC2O4+H＋＋C2O42—

(2)c(Na＋)>c(C2O42—)>c(OH－)>c(HC2O4+)>c(H＋)

(3)5　2　16　10　2　8

(4)①0.005　②4×10－3　③10－2　64%

【解析】(1)草酸氫鈉溶液顯酸性表明它的電離程度大于水解程度，其電離方程式為HC2O4—H＋＋C2O42—。

(2)向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，它水解使溶液呈堿性，則各種離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(C2O42—)>c(OH－)>c(HC2O4—)>c(H＋)。

(3)C2O42—中碳元素的化合價(jià)從＋3升為＋4，MnO4—中錳元素的化合價(jià)從＋7降為＋2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平即得：5C2O42—＋2MnO4—＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

(4)①根據(jù)消耗的OH－與H＋的物質(zhì)的量之比為1：1，則被中和的H＋的物質(zhì)的量為0.25mol/L×0.020L＝0.005mol。②根據(jù)KMnO4被還原后生成Mn2＋，轉(zhuǎn)移電子為0.10mol/L×0.016L×5＝0.008mol，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從＋3變?yōu)椋?/span>4，可得碳原子總物質(zhì)的量為0.008mol，則還原劑的物質(zhì)的量為0.004mol。③設(shè)25mL該溶液中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為x mol，KHC2O4的物質(zhì)的量為y mol，則有：

解得x＝0.001，y＝0.003。

則KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝64%。