18．將21.75g MnO2粉末與80mL 10mol•L-1的濃鹽酸混合，在密閉容器中加熱使其充分反應(yīng)后，可得到標(biāo)況下的Cl2的體積（V）是（　�。�
A．V=4.48 LB．V=5.6 LC．4.48 L＜V＜5.6 LD．V＜4.48 L

分析 二氧化錳物質(zhì)的量為$\frac{21.75g}{87g/mol}$=0.25mol，HCl的物質(zhì)的量為0.08L×10mol/L=0.8mol，發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知鹽酸不足，由于隨反應(yīng)進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，故0.8molHCl不能完全反應(yīng)．

解答 解：二氧化錳物質(zhì)的量為$\frac{21.75g}{87g/mol}$=0.25mol，HCl的物質(zhì)的量為0.08L×10mol/L=0.8mol，發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.25mol二氧化錳完全反應(yīng)消耗HCl為0.25mol×4=1mol＞0.8mol，故鹽酸不足，由于隨反應(yīng)進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，故0.8molHCl不能完全反應(yīng)，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于$\frac{0.8mol}{4}$=0.2mol，則標(biāo)況下得到氯氣體積V＜0.2mol×22.4L/mol=4.48 L，
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，關(guān)鍵是明確隨反應(yīng)進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．安徽金和上市公司近期新增硫酸生產(chǎn)線．其主要反應(yīng)   為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點發(fā)生改變，則△H不變（填“變大”“變小”或“不變”） 圖中△H=-198kJ•mol-1．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（3）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等               B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變           D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有BC．（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強  D．減小壓強  E．加入催化劑 G．移出氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計了下列實驗步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因使硫酸根離子完全沉淀而除去．
（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因使鋇離子完全沉淀而除去．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)均能使某些有色物質(zhì)褪色，但褪色原理不同于其它3個的是（　　）
A．H2O2B．HClOC．Cl2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．1molO2在任何情況下都是32gB．摩爾是一個基本物理量
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gD．1摩爾氫的質(zhì)量是2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M行填空．
（1）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2；
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl-．
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有強氧化性．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某小組同學(xué)以石墨為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極石墨電極上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極石墨電極上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：
Ⅰ．查閱資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下
物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2藍色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍色
氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ．實驗探究：
（1）提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl．
（2）實驗驗證 取電解CuCl2溶液后的陰極石墨電極，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗的活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好．
②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→E→C→B→F→D．（填裝置代號）
（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物質(zhì)不變藍色；
②裝置D（填上圖中裝置編號）中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）問題討論
①電解CuCl2溶液陰極上除發(fā)生Cu2++2e-═Cu的反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++2e-+2Cl-=2CuCl；
②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸和空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2O與D2O互稱同位素B．氘（D）原子核外有1個電子
C．H與 D中子數(shù)不同D．H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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