Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B、硫化鈉溶于水中：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• C、過量的NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：2H⁺+SO

  2- 4

  +Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• D、用銅作電極電解飽和硫酸銅溶液：Cu+2H₂O

  電解  .

  Cu（OH）₂+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
C．Ba（OH）₂完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
D．用銅作電極電解飽和硫酸銅溶液，陽極Cu失去電子、陰極上銅離子得到電子．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆分，故醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)的離子反應(yīng)為
CaCO₃+2HAc═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2Ac^-，故A錯(cuò)誤；
B．弱酸根離子的水解要分步進(jìn)行，故硫化鈉溶于水中的離子反應(yīng)應(yīng)為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．過量的NaHSO₄溶液，可以提供足夠的H⁺使OH^-完全中和，與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．用銅作電極電解飽和硫酸銅溶液，陽極上Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極上發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電解及與量有關(guān)的離子反應(yīng)書寫，綜合性較強(qiáng)，較好的訓(xùn)練學(xué)生思維的嚴(yán)密性，有利于分析能力的培養(yǎng)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．