Question

3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• B． 微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

Answer 1

分析 A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
B．根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢．

解答 解：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A錯(cuò)誤；
B．K⁺核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，則有K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．已知非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則有酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；
D．堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢，所以熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb，故D錯(cuò)誤．
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關(guān)系，注重相關(guān)規(guī)律、方法的把握．