Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl溶于水，配成250mL鹽酸，溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
• B、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
• C、同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11
• D、2.24L CO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度,阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)n=

V

Vm

、c=

n

V

進(jìn)行計算；
B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
C．根據(jù)體積比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計算；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．n=

V

Vm

=

11.2

22.4

=0.5mol，c=

n

V

=

0.5

0.25

=2mol/L，故A正確；
B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量相等，所以硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，故B正確；
C．同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比=64：44=16：11，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11，故C正確；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度以及阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，難度中等．注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．