Question

18．將0.2molMnO₂和50mL12mol•L^-1的鹽酸混合后加熱，待反應完全后，向反應后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物質的量為（鹽酸的揮發(fā)忽略不計）（　�。�

• A． 等于0.3mol
• B． 大于0.3mol
• C． 大于0.3mol，小于0.6mol
• D． 等于0.6mol

Answer 1

分析 發(fā)生反應為MnO₂ +4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，當濃鹽酸變成稀鹽酸時，稀鹽酸與二氧化錳不反應，根據(jù)氯元素守恒計算反應后溶液中n（Cl^-），而n（AgCl）=n（Cl^-），據(jù)此進行解答．

解答 解：50mL12mol•L^-1的鹽酸中含有HCl的物質的量為：n（HCl）=cV=50mL×12mol•L^-1=0.6mol，
MnO₂ +4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol     4mol                         1mol     
0.2mol   0.6mol                    n（Cl₂）          
二氧化錳過量，n（Cl₂）=0.15mol，但當濃鹽酸變成稀鹽酸時，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以n（Cl₂）＜0.15mol
所以反應后溶液中n（Cl^-）＞0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，
根據(jù)反應Cl^-+Ag⁺=AgCl↓可知：n（AgCl）=n（Cl^-）＞0.3mol，
n（HCl）=cV=50mL×12mol•L^-1=0.6mol  所以生成AgCl沉淀的物質的量0.3mol＜n（AgCl）＜0.6mol，
故選C．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及稀鹽酸與二氧化錳不反應為解答的關鍵，側重分析能力與計算能力的綜合考查，題目難度中等．