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設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的
是                             （   ）
A．71 g氯氣被還原得到的電子數為2NA
B．100 mL l mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數為0．1NA
C．標準狀況下，2．24 L苯中含有的碳原子數為0．6 NA
D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質的粗銅作陽極電解精煉，當陰極析出64 g金屬時陽極失去的電子數小于2NA
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
I.（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結構，寫出的N2H4電子式＿＿＿＿＿。
（2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七種物質：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是鋅—錳電池中氧化還原反應的某些反應物（NH4Cl為其中之一）和某些生成物（NH3為其中之一）。
寫出上述化學反應方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒溫條件下，起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H2       2NH3，有關數據及平衡狀態(tài)特點見下表。

（4）下列能表明容器乙一定達平衡狀態(tài)的是＿＿＿＿＿（填字母）
A．容器內的混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B．容器內的氮元素的質量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2：3
D．形成1mol N N鍵的同時形成6molN—H鍵
（5）甲容器中氮氣的轉化率為＿＿＿＿＿。
（6）起始時，容器乙是容器甲壓強的＿＿＿＿＿倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6.5gZn加入到200mL的稀鹽酸溶液中，恰好完全反應。
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目。
（2）試求生成氣體在標準狀況下的體積和稀鹽酸的物質的量濃度。
（3）計算反應中轉移的電子數目。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語正確的是
A．HCN分子的結構式：H－C≡N
B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．F－離子結構示意圖：
D．二氧化碳的電子式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學語言表達不正確的是             
A．F—的結構示意圖：B．硫化鈉的電子式：
C．乙炔的結構式：H-C≡C-HD．氧化氫的電子式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原子結構示意圖中，正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．1molH2的質量只有在標準狀況下才約為2g
B．在標準狀況下某氣體的體積是22.4L，則可認為該氣體的物質的量約是1mol。
C．在20℃時，1mol的任何氣體的體積總比22.4L大
D．1molH2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積也是22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是                (      )
A．32克O2含的氧原子數目為6.02×1023mol-1
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣中約含有6．02×1O23個氧分子
C．標態(tài)下，1 L水含有6.02×1023mol-1個水分子
D．0.5mol CH4中約含有3.01×1024個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語或模型表示正確的是
A．次氯酸的結構式為：H—Cl—OB．CO2分子比例模型
C．丙烯的結構簡式：CH3CH2CH2D．HCN的電子式

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