3．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（　　）
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2　
②氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬 氧化物和水
③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅
④鈉和硫反應(yīng)生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物．
A．①④B．①③C．②④D．②③

分析 ①活潑金屬可以和水反應(yīng)生成堿和氫氣；
②難溶性的堿受熱分解，生成對的氧化物和水；
③碳酸鈉、碳酸氫鈉是強堿弱酸，溶液均水解顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強堿強酸鹽溶液呈中性；
④鎂、鋁、鐵金屬是強還原劑，硫是弱氧化劑化合生成相應(yīng)的硫化物．

解答 解：①活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故①錯誤；
②難溶性的堿受熱分解，生成對的氧化物和水，所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，故②正確；
③碳酸鈉、碳酸氫鈉是強堿弱酸，溶液均水解顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強堿強酸鹽溶液呈中性，所以并不是所有的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅，故③錯誤；
④鎂、鋁、鐵金屬是強還原劑，硫是弱氧化劑化合生成相應(yīng)的硫化物，所以鎂、鋁、鐵與硫化合生成硫化鎂、硫化鋁和硫化亞鐵，故④正確；
故選B．

點評 本題考查類推這一思維方法在化學(xué)學(xué)科中的應(yīng)用，屬于方法與知識相結(jié)合的內(nèi)容，是高考的熱點之一，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2+3H2?2NH3，其中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是（　　）
①v（N2）=0.03mol•L-1•min-1②v（NH3）=0.06mol•L-1•min-1
③v（H2）=0.045mol•L-1•min-1④v（H2）=0.135mol•L-1•min-1．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．無機化合物按照組成和性質(zhì)可進行如下分類：
 
 酸 堿 鹽…
 
實例		 
①HCl
②H2SO4		 
③NaOH
④Ba（OH）2		 
⑤Na2CO3
⑥Na2SO3或K2SO3		⑦SO2
（其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3種元素組成）
（1）⑦能使品紅溶液褪色且溶于水后形成弱酸，⑦的化學(xué)式是SO2，它過量排放到空氣中會導(dǎo)致的環(huán)境問題是酸雨．
（2）上圖“…”可以代表的物質(zhì)類別是氧化物．
（3）①與③在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-═H2O．
（4）②與⑥能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則⑥的化學(xué)式是Na2SO3或K2SO3．
（5）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀或氣體或水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期四種非金屬元素m、n、p、q原子序數(shù)依次增大，n與q為同主族元素，m和p原子最外層電子數(shù)之和等于n和q原子最外層電子數(shù)之和，p的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng)．下列說法正確的是）
A．n在自然界中能以游離態(tài)存在
B．m的非金屬性一定大于n
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：p＞n
D．氫化物的還原性：n＞q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A、B，C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個不同短周期的主族元素，m、n、p分別是元素A、C、B、的單質(zhì)，x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且z是用于配制飲料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．D的單質(zhì)起火燃燒時可用x作滅火劑
B．元素的非金屬性：C＞A＞B
C．原了半徑：D＞C＞B＞A
D．B與同族元素的氧化物可發(fā)生置換反應(yīng)，并且做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1＞K3＞K2，據(jù)此所做以下推測合理的是 （　　）
①NH3+H+?NH4+ （平衡常數(shù)為K1） 
②Ag++Cl-?AgCl（平衡常數(shù)為K2）
③Ag++2NH3?Ag（NH3）2+（平衡常數(shù)為K3）
A．氯化銀可溶于氨水
B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀
D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．電解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．下列說法正確的是（　　）
A．電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g （假設(shè)該過程中所有液體進出口密閉）
B．b放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
C．電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極
D．圖中b極連接電源的正極，C 口流出的物質(zhì)是亞硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態(tài)
B．圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C．圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時，需加入還原劑的是（　　）
A．HgOB．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl

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同步練習(xí)冊答案