Question

摩爾鹽（硫酸亞鐵銨）是一種重要的化工原料，它的化學(xué)式為：（NH₄）₂SO₄ ?FeSO₄ ?6H₂O，試回答下列問題：
（1）實驗要配制500mL0.1mol?L^-1摩爾鹽溶液．
①需稱取固體

 

g，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，還需

 

．
②配制好的溶液中常需加入少量光亮的鐵釘，其原因是

 

；
③假設(shè)若實驗操作完全正確，所得溶液中c（SO₄^2-）=

 

mol?L^-1
（2）為檢驗（1）所得的溶液中，F(xiàn)e²⁺是否部分氧化，可用的試劑是

 

．
（3）取少量（1）所配好的溶液，加入足量NaOH溶液，沉淀顏色變化是

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）①依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；
②二價鐵離子具有強的還原性能夠被氧氣氧化為三價鐵離子，三價鐵離子能夠與鐵反應(yīng)生成二價鐵離子；
③依據(jù)（NH₄）₂SO₄ ?FeSO₄ ?6H₂O～2SO₄^2-，c（SO₄^2-）=2C（（NH₄）₂SO₄ ?FeSO₄ ?6H₂O）；
（2）KSCN溶液遇到三價鐵離子顯血紅色；
（3）氫氧化鈉與二價鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵．

解答： 解：（1）①配制500mL0.1mol?L^-1摩爾鹽溶液需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5L×0.1mol?L^-1×392g/mol=19.6g；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，
還需要的儀器有：膠頭滴管；
故答案為：19.6；膠頭滴管；
②二價鐵離子具有強的還原性能夠被氧氣氧化為三價鐵離子，三價鐵離子能夠與鐵反應(yīng)生成二價鐵離子，
故答案為：亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，加少量鐵粉可以阻止亞鐵離子的氧化；
③（NH₄）₂SO₄ ?FeSO₄ ?6H₂O～2SO₄^2-，c（SO₄^2-）=2C（（NH₄）₂SO₄ ?FeSO₄ ?6H₂O）=2×0.1mol?L^-1=0.2mol?L^-1，
故答案為：0.2；
（2）KSCN溶液遇到三價鐵離子顯血紅色，若Fe²⁺是否部分氧化，會生成三價鐵離子，加入KSCN溶液會出現(xiàn)血紅色，
故答案為：KSCN溶液；
（3）氫氧化鈉與二價鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，所以看到現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；
故答案為：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液和三價鐵離子的檢驗，明確配制過程和二價鐵、三價鐵離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．