16.由下列實驗事實得出的結論正確的是( 。
實驗事實結論
ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)
B將SO2通入Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成BaSO3難溶于硝酸
CNa2SiO3溶液中通CO2氣體出現(xiàn)渾濁酸性:H2SiO3<H2CO3
D濃硫酸使蔗糖變黑濃硫酸有脫水性
A.AB.BC.CD.D

分析 A.電解質(zhì)必須為化合物;
B.SO2通入Ba(NO32溶液中,發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀;
C.Na2SiO3溶液中通CO2氣體,發(fā)生強酸制取弱酸的反應;
D.濃硫酸使蔗糖變黑,蔗糖中H、O元素以水的形式脫出.

解答 解:A.Cl2的水溶液可以導電,與反應生成的酸電離有關,而氯氣本身不能電離,且為單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯誤;
B.SO2通入Ba(NO32溶液中,發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀,BaSO3溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應,結論不合理,故B錯誤;
C.Na2SiO3溶液中通CO2氣體,發(fā)生強酸制取弱酸的反應,則酸性H2SiO3<H2CO3,故C正確;
D.濃硫酸使蔗糖變黑,蔗糖中H、O元素以水的形式脫出,則說明濃硫酸有脫水性,故D正確;
故選CD.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及電離與電解質(zhì)、氧化還原反應、酸性比較、濃硫酸的性質(zhì)等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理及實驗技能為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,選項B為易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.以下關于第IA族元素和第ⅦA族元素的有關敘述正確的是(  )
A.從上到下,第IA族元素單質(zhì)的密度逐漸增大
B.從上到下,第IA族元素單質(zhì)的熔點逐漸降低
C.從上到下,第ⅦA族元素其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D.從上到下,第ⅦA族元素其氫化物的沸點逐漸升高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列各組中,兩種物質(zhì)屬于同系物的是(  )
A.苯和硝基苯B.硝基苯和三硝基甲苯
C.正丁烷和2-甲基丙烷D.乙烯和十八烯

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4.節(jié)日里,小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是:化學物質(zhì)相互反應過程中,能量以光的形式釋放出來.發(fā)熒光棒放在熱水中,熒光棒會更亮,原因之一是( 。
A.反應物濃度減小,反應速率減小
B.反應物濃度增加,反應速率增加
C.溫度升高,反應速率增加
D.熱水對反應起催化作用,從而加快了反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.新制氯水中滴入下列溶液,不會發(fā)生反應的是(  )
A.氯化鈉B.硫酸亞鐵C.硝酸銀D.KOH

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1.類比推理是化學學習中的一種重要方法.下列類推結論正確的是( 。
類比對象結論
A
Cl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl+HClO

I2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HI+HIO
BC+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2
CNa2O+H2O=2NaOHCuO+H2O=Cu(OH)2
DCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.(1)鈦(Ti)是航空、軍事、電力等方面的必需原料,目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是:
第一步:金紅石(TiO2)、炭粉混合,在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體,該反應的化學方程式為:TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO,若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol,則參加反應的Cl2標準狀況下的體積是:2.24L.
第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦.此反應的化學方程式為2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl2
(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑.實驗室可以采用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉:質(zhì)量分數(shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵,寫出反應發(fā)生的離子方程式:3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
已知Cl2、Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-、Fe3+.通過計算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比氯氣的低(填“高”或“低”).

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5.氨水的堿性較弱,其原因是( 。
A.它能使酚酞試液變紅色
B.氨水極易揮發(fā)出氨
C.氨與水結合生成的一水合氨(NH3•H2O)只有小部分電離成NH4+和OH-
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在

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1.Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所屬基本反應類型是置換反應.在該反應中Al元素的化合價升高,該元素的原子失電子,被氧化;而Fe元素的化合價降低,該元素的原子得到電子,被還原.該反應中,F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應,Al發(fā)生了氧化反應,F(xiàn)e2O3是氧化劑,Al是還原劑,Al2O3是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)e是還原產(chǎn)物.

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