常溫下10體積pH=2.5的鹽酸與1體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（　�。�
A、12.5B、9.5
C、10.5D、11.5
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：酸堿中和的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O，當(dāng)H+與OH-恰好完全反應(yīng)時(shí)，依據(jù)二者的物質(zhì)的量相等，可求強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）的濃度或體積，若H+或OH-過(guò)剩，則用“對(duì)消-稀釋法“，先求剩余的c（H+）或c（OH-），再進(jìn)一步求混合溶液的pH．
解答： 解：鹽酸中c（HCl）=c（H+），一元強(qiáng)堿溶液中c（一元強(qiáng)堿）=c（OH-），一元強(qiáng)酸鹽酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)，故有H+與OH-的物質(zhì)的量相等，設(shè)某一元強(qiáng)堿的體積為V，則鹽酸的體積為10V，有10V?10-2.5=V?10PH-14，解得PH=12.5．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)H++OH-=H2O反應(yīng)確定c（H+）與c（OH-）的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）若用200mL 10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為
 
0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
．
（2）8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列化學(xué)方程式并注明基本反應(yīng)類(lèi)型；
（1）氫氣還原氧化銅：
 

（2）燒堿溶液與稀硫酸反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+
B、Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)，2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．開(kāi)始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大
B、如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
C、如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小
D、再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯水中存在多種分子和離子，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定．下列有關(guān)氯水中存在粒子的說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，證明有Cl2分子存在
B、加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，證明有Cl2存在
C、先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-存在
D、加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞的是（　�。�
A、NH4Cl加熱分解
B、HCl氣體溶于水
C、金屬鈉放入水中
D、碘升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY2（l）+3O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
XO2（g）+2YO2（g），冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)前O2的體積是672 mL
B、化合物XY2的質(zhì)量有7.6 g
C、若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為C和S
D、XY2 的物質(zhì)的量為0.01 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（　�。�
A、2mol CH4
B、3mol NH3
C、4mol H3PO4
D、5mol H2

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