下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是 (       )
A．酸性強弱: HIO4<HBrO4<HClO4B．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOHD．還原性強弱: F- > Cl- > I-
D
考查元素周期律的應用。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，相應陰離子的還原性越弱。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I,因此A正確，D不正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，B正確。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性是K＞Na＞Li，C正確。答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說法正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為7                   B．最外層電子數(shù)為2
c．核外電子數(shù)為7               D．核外有3個電子層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增強B．P、S、Cl最高正價依次降低
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說法中正確的是（  ）
A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
C．X、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C—比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）C―的結(jié)構(gòu)示意圖為            ；
與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________（填“強”或“弱”）；
與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點比HC的________（填“高”或“低”）；
（2）元素D的最高價氧化物的電子式為_______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有_____種結(jié)構(gòu)。
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學方程式為_____________________________________；
（4）若將單質(zhì)A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學式填寫），負極電極反應是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于稀有氣體的敘述中，不正確的是（   ）
A.原子的最外電子層都有8個電子
B.其原子與同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的陰離子具有相同的核外電子排布
C.通常條件下，化學性質(zhì)非常不活潑
D.原子核外電子的排布都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
L
M
X
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
﹢2
﹢3
﹢6、﹣2
﹢2
﹣2
 下列敘述正確的是
A．離子半徑大�。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)       B．R原子失電子的能力弱于L原子
C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3     D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應后溶液中只有Z的陽離子。其活潑順序是
A．X>Y>Z>RB．R>Z>Y>XC．X>Z> R>YD．Y>X> R>Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子中屬于同位素的是
A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．O2和O3

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同步練習冊答案