下列關于晶體結構和性質(zhì)的敘述中，錯誤的是

A．分子晶體中一定存在共價鍵

B．原子晶體中一定存在共價鍵

C．金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性

D．離子晶體在固態(tài)時不導電，在熔化狀態(tài)下能導電

A

【解析】

試題分析：A．若構成物質(zhì)的分子為單原子分子，則分子內(nèi)沒有共價鍵，分子晶體中也不存在共價鍵，錯誤；B．原子晶體中原子之間通過共價鍵結合形成立體網(wǎng)狀結構，所以一定存在共價鍵，正確；C．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子之間通過金屬鍵結合，金屬陽離子在平衡位置震動，自由電子在陽離子的縫隙自由移動，所以金屬通常具有導電、導熱和良好的延展性，正確；D．離子晶體中存在陽離子、陰離子，但是離子彼此束縛，不能自由移動，在固態(tài)時不導電，當熔化時，離子鍵斷裂，離子可以自由移動，因此在熔化狀態(tài)下能導電，正確。

考點：考查關于晶體結構和性質(zhì)的正誤判斷的知識。

考點分析： 考點1：晶體結構與性質(zhì) 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

密度為1.84g/cm3，濃度為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為

A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．鈉保存在石蠟油或煤油中

B．氯水保存在棕色試劑瓶中

C．保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉

D．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞

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（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應快慢：

Mg>Fe>Cu

反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快。

（1）甲同學的實驗目的是__________________________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的主要實驗條件是___________________________________。

（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是______________________；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是_____________________________。

實驗二：某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；

原因Ⅱ：____________________________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；

原因Ⅴ：____________________________________________________________________。

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片純度、質(zhì)量、表面積均相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中。

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化。

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中______________________，實驗b中________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是

A．晶體硅 B．食鹽 C．干冰 D．金屬鉀

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B．原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產(chǎn)生發(fā)射光譜

C．同一原子中，2p能級比3p能級的軌道數(shù)少

D．3d軌道能量小于4s

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應，下列說法錯誤的是

A．氧化劑和還原劑都是KMnO4

B．該反應的還原產(chǎn)物只有MnO2

C．該反應的氧化產(chǎn)物是O2

D．KMnO4中Mn元素表現(xiàn)氧化性，O元素表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：

c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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