在下列9種物質(zhì)中:①氨氣,②燒堿,③銅,④蔗糖,⑤食鹽水,⑥硝酸鉀,⑦液溴,⑧冰醋酸,⑨氫氧化鋁.填寫下列空白(填序號(hào)):
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
;
(2)屬于非電解質(zhì)的有
;
(3)能導(dǎo)電但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有
.
考點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì);
(2)水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì);
(3)單質(zhì)和混合物若自由移動(dòng)的導(dǎo)電粒子,該物質(zhì)就能夠?qū)щ姡?/div>
解答:
解:(1)強(qiáng)電解質(zhì)為能夠完全電離的電解質(zhì),滿足條件的有:②燒堿、⑥硝酸鉀,
故答案為:②⑥;
(2)非電解質(zhì)為:在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì)的有:①氨氣、④蔗糖,
故答案為:①④;
(3)能導(dǎo)電但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),該物質(zhì)為單質(zhì)或混合物,且存在自由移動(dòng)的導(dǎo)電離子,滿足條件的有:③銅、⑤食鹽水,
故答案為:③⑤.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、物質(zhì)的導(dǎo)電性等知識(shí),題目難度不大,注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及本質(zhì)區(qū)別,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
將一定體積的密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋至50mL時(shí),溶液H+的物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L,計(jì)算所用濃鹽酸的體積(計(jì)算保留1位小數(shù)).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知A和B兩支試管的溶液中共含有K
+、Ag
+、Mg
2+、Cl
-、OH
-、NO
3-六種離子,向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試管A的溶液中所含上述離子共有
種.
(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,則該試管為
(填“A”或“B”).
(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品,過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液,則加入的藥品是
(填化學(xué)式).
(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后,蒸干濾液可得到一種純凈物,則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
、
.
(5)若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中,再將A和B中的溶液混合過(guò)濾,所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為
.
(6)若向由試管A的溶液中陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中,滴入少量Ba(OH)
2溶液,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
表示下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是( 。
A、苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng): |
B、用稀醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
C、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O |
D、用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管:Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某一反應(yīng)體系中,有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì),這五種物質(zhì)分別是Cl
2、MnO
2、MnCl
2、H
2O、HCl(濃),其中Cl
2、H
2O均為生成物.
(1)五種物質(zhì)中若有一種物質(zhì)與其它四種物質(zhì)不屬于同一類,這種物質(zhì)是
,你的分類依據(jù)是
.
(2)該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
.
(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
向濃度相同的Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中,加入等體積等濃度的BaCl2溶液時(shí),恰好使上述三種溶液中SO42-全部沉淀,則Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4三種鹽溶液的體積之比為( 。
A、1:2:3 |
B、3:2:1 |
C、1:3:3 |
D、3:1:1 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
NA代表阿伏加德常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 |
B、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA |
C、在常溫常壓下,11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA |
D、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A、3mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA |
B、常溫常壓下,22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子 |
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NA |
D、鈉在氧氣中燃燒,1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是( 。
A、Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3 |
B、CO32-+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O |
C、Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ca(NO3)2+BaCO3═CaCO3↓+Ba(NO3)2 |
D、H++OH-═H2O 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O |
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