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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.1L0.lmol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-數目小于0.1NA

B.Na2O2與CO2反應，每生成1molO2轉移的電子數為NA

C.標準狀況下，2.24L乙醇中含共價鍵數目為0.8NA

D.常溫常壓下，18gH218O含有10NA個電子

【答案】A

【解析】

A.由于CO32-會發(fā)生水解，則1L0.lmol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-數目小于0.1NA，故A正確；

B. Na2O2與CO2反應 ，每生成1molO2轉移的電子數為2NA，故B錯誤；

C. 標準狀況下，乙醇(CH3CH2OH)為液體物質，不能用摩爾體積計算，故C錯誤；

D. 常溫常壓下，18gH218O物質的量，則含有9NA個電子，故D錯誤；

故答案選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是（ ）

A.戊烷有2種同分異構體

B.C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體

C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

D.CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.32 g S8與S6()的混合物中所含共價鍵數目為NA

B.1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O離子數為0.1NA

C.2 mol NO與2 mol O2在密閉容器中充分反應，轉移的電子數為8NA

D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，。若在500℃和催化劑的作用下，反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A.達到平衡時，和的濃度一定相等

B.反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡

C.使用催化劑、增大壓強和升高溫度均有利于加快反應速率

D.投入和，達平衡時反應放出熱量為198.0 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一種無色液體,常用于合成季銨化合物.某同學在實驗室模仿工業(yè)生產,以電石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴化乙炔,實驗裝置(夾持裝置已省略)如圖所示.已知:四溴化乙炔的熔點為1℃,沸點為244℃,密度為2.967g·cm-3,難溶于水.回答下列問題:

(1)裝置Ⅰ中CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣,寫出該反應的化學方程式:__________________;該反應劇烈,為了得到平緩的C2H2氣流,可采取的措施是____________(任寫一條).

(2)裝置Ⅱ的目的是_________________________________________

(3)裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是__________________________;裝置Ⅲ中表明已反應完成的現象是______________________________________________________;已知裝置Ⅲ反應后的體系含有多種物質,簡述獲得純凈四溴化乙炔的操作:________________________________________________

(4)裝置Ⅳ的目的是除去未反應的乙炔.在堿性條件下,KMnO4與C2H2反應生成碳酸鹽和MnO2,則該反應中參與反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。

(5)實際工業(yè)生產中會產生大量的副產物Ca(OH)2,用于制備漂白粉，寫出制備漂白粉的化學方程式: _____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質。

(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。

(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質中含有兩類化學鍵，那么另一種物質的形成過程用電子式可表示為______________________________________。

(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應的化學方程式為__________________，反應物中存在非極性鍵的物質是__________，生成物中存在非極性鍵的物質是_____________，由此說明化學反應的本質是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成出了金剛石，具有深遠的意義。下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應是氧化還原反應B.反應中二氧化碳完全被還原為金剛石

C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉D.金剛石是碳的一種同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。

回答下列問題：

（1）連接好裝置后需要進行的一步操作是：______，裝置C的作用是________，裝置E的作用是：____________。

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是__________、__________。

（3）若開始時測得樣品的質量為2.2 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數點）

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