下列說法正確的是
A.金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
B.ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素
C.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D.短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)實驗專題(解析版) 題型:實驗題
鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白:
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
【實驗步驟】
(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品,溶于體??為V物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1 NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體的體積。
【實驗步驟】
(1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗:
你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填滿)。
(2)仔細(xì)分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______________。
②實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL,則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量,還需測定的數(shù)據(jù)是______。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律(解析版) 題型:選擇題
一種碳納米管能夠吸附氫氣,可做二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1 KOH溶液,下列說法中正確的是
A.充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.充電時將碳電極與電源的正極相連
C.放電時碳電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+
D.放電時鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(hù)(解析版) 題型:填空題
能量之間可相互轉(zhuǎn)化:
(1)電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。
①完成原電池甲的裝置示意圖(見上圖),并作相應(yīng)標(biāo)注,要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負(fù)極__________。
③甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________,其原因是______________________________。
(2)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(1)的材料中應(yīng)選__________作陽極。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(hù)(解析版) 題型:選擇題
如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2作溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法不正確的是
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.電子移動方向是由a極到b極
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶劑
D.b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍,Y 原子的最外層只有2 個電子,Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
A.元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強(qiáng)
B.元素W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同
D.原子半徑的大小順序: rY>rZ >rW >rX
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)(解析版) 題型:選擇題
在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表,下列說法正確的是
溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
C.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)
D.80℃達(dá)到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)實驗的基本操作(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是
| 實驗?zāi)康?/p> | 操作 |
A | 檢驗淀粉水解產(chǎn)物有還原性 | 淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱,冷卻后,再加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰 |
B | 證明SO2具有漂白性 | 將SO2通入溴水中 |
C | 為了提取溴水中的溴 | 加入植物油進(jìn)行萃取 |
D | 濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng) | 比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱 |
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