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在一定條件下進行如下反應： aX(g)+bY(g)  cZ(g)下圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系示意圖。

①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=     。隨著溫度的升高，K值      （填“增大”、“減少”、或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明     （填序號）

A．X的轉化率越高                                  B．反應進行得越完全

C．達到平衡時X的濃度越大                    D．化學反應速率越快

②如下圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L。甲、乙容器達到平衡所用時間：甲   乙（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲      乙。

①     減小   AB     

②>      <

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天河區(qū)一模）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92.4kJ/mol
-92.4kJ/mol
．
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和6molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則氮氣的轉化率為
50%
50%
．該反應的平衡常數(shù)表達式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
，改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是
①②
①②

①增大壓強  ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應的化學方程式為：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．
（4）假如該廠生產的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
小于
小于
14-a（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入X和Y，在一定條件下進行如下反應：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如圖I是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系的示意圖，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，
試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
．
（2）在一定條件下進行如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
圖1是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系示意圖．
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
．隨著溫度的升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
AB
AB
（填序號）
A．X的轉化率越高             B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大     D．化學反應速率越快
②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
甲、乙容器達到平衡所用時間：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲
＜
＜
乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
 
．
（2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是兩種化工原料．
①對于（NH4）2SO3溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：2[c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）+c（H2SO3）]=c（N
H
+
4
）+c（NH3?H2O）
該同學的依據(jù)是：
 
；
⑦寫出NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小的順序：
 
．
（3）甲烷--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．現(xiàn)用甲烷--空氣燃料電池進行下圖所示實驗（其中a、b均為碳棒）：
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①Zn片上發(fā)生的電極反應式：
 
；
②a電極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究硫酸銅對硫酸與鋅反應速率的影響，有同學設計了在一定條件下進行如下實驗，測量在不同試劑用量的反應條件下獲得相同量氣體所用的時間．
（1）請完成下表（填寫表格中的空白處）（假設溶液混合時體積變化忽略不計）
試驗編號  ① ② ③
所加0.4moL/LH2SO4 溶液的體積 30mL 
所加0.2 moL/LCuSO4溶液的體積 0  0.5mL  5mL 
所加蒸餾水的體積  5mL 
探究硫酸銅對硫酸與鋅反應速率的影響  ．
設計實驗室應注意的問題 
（2）實驗③一段時間后可看到的鋅粒表面呈
 
色．
（3）實驗表明②號實驗最快，③號實驗最慢，可能的原因是
 

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