設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
B、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D、1 L 0.1 mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的；
B．鎂為2價金屬，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子；
D．鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少．
解答： 解：A．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，氫氧化鈉電離的氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則由水電離的OH-離子濃度為1×10-13mol/L，水電離的氫氧根離子物質(zhì)的量為1×10-13mol，數(shù)目為1×10-13NA，故A錯誤；
B．0.1mol鎂完全反應(yīng)，無論生成氧化鎂還是氮化鎂，鎂離子的化合價都是+2價，最多失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氯化鈉和1mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故C錯誤；
D．1 L 0.1 mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，由于鐵離子部分水解，則溶液中含有的鐵離子小于0.2mol，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.2NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，能夠正確判斷酸堿溶液中水電離的氫離子、氫氧根離子濃度，C為易錯點，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：
（1）溫度25℃水的離子積為1×10-14 t1=a，t2=1×10-12，若 25＜t1＜t2，則 a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判 斷 的 理 由 是
 
．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中 c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至 10mL，則稀釋后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（3）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 與 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合．  
①若所得混合液為中性，則 a：b=
 
．②若所得混合液 pH=2，則 a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．

（1）CH3+、?CH3、CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
 

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們的空間構(gòu)型相同，碳原子均可以采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面
（2）在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q．試回答以下問題：
①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是
 
；
②實驗測得：μPF3=1.03、μBCl3=0．由此可知，PF3分子是
 
構(gòu)型，BCl3分子是
 
構(gòu)型．
（3）對物質(zhì)的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．
（4）利用光電子能譜證實：在潔凈鐵（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，圖1為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在單層晶面上
N
Fe
原子數(shù)之比為
 
．
（5）金屬晶體的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出圖2中哪個為立方最密堆積
 
（填“A”或“B”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaOH+H2O2=H2O+NaHO2．現(xiàn)用H2O2-Al燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]和KOH的混合溶液制備氫氣 （c、d均為惰性電極，電解池中隔膜僅阻止氣體通過）．下來說法不正確的是（　�。�
A、燃料電池總反應(yīng)為：3HO2-+2Al=OH-+2AlO2-+H2O
B、電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
C、每消耗27g Al，理論上產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮氣
D、反應(yīng)時，電子的流向為：a→b→c→d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵與鋁可形成一系列組成FemAln（m、n為正整數(shù)）的合金，試回答下列問題：
（1）甲同學(xué)取3.9g某鐵鋁合金式樣X與20mLcmol?L-1NaOH溶液（足量）反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣672mL．
①合金X的組成為
 
；X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②c[NaOH（aq）]≥
 
mol?L-1．
（2）乙同學(xué)探究另一種鐵鋁合金式樣Y．取不同質(zhì)量的Y粉末投入濃度相同、體積均為100mL的鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣的如下表：
  ① ② ③
 鹽酸體積/mL100 100 100
 試樣Y/g 2.224.44  6.66
 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積 1.344 2.242.24
試回答下列問題：
①鐵鋁合金Y的化學(xué)式為
 
．
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鋁：
 
，碳酸氫鈣：
 
．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液  ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）  ③冰醋酸（純凈的醋酸）  ④銅  ⑤BaSO4固體 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨鹽酸 ⑩液氨 液態(tài)HClNaOH固體 Na2SO4?10H2O
其中能夠?qū)щ姷氖?div id="pvf56dm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號，下同）；屬于強電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不導(dǎo)電的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 

（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是
 
，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L
（4）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①m g該氣體所含原子數(shù)
 
．
②標(biāo)況下VL該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
_
 
_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體F微粒直徑大小的范圍：
 
．
（2）A、B、H的化學(xué)式：A
 
、B
 
、H
 
．
（3）①寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②寫出鑒定C中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：
 
．
③在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CH4+2O2═CO2+2H2O
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、2KClO3
  △  
.
 
 2KCl+3O2↑
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（　�。�、Cl2O7的排列中，括號內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是（　�。�
A、KClO4
B、KClO3
C、HClO
D、Cl2O3

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同步練習(xí)冊答案