（2010?豐臺區(qū)一模）下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 證明碳酸的酸性比硅酸強
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱 驗證淀粉已水解
分析：A．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
B．甲苯可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；
C．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷能否反應(yīng)；
D．應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)．
解答：解：A．再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，會生成黑色沉淀，說明有Ag2S生成，可說明Ag2S的溶解性更小，故A正確；
B．甲苯可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，而苯不反應(yīng)，說明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化，故B正確；
C．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀，可說明碳酸的酸性比硅酸強，故C正確；
D．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至堿性，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，注意實驗的原理和合理性，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?豐臺區(qū)一模）X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3
④NaOH、Na2CO3⑤Fe、FeCl2（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?豐臺區(qū)一模）常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?豐臺區(qū)一模）近期研究證實，中藥甘草中的異甘草素在藥理實驗中顯示明顯的促進癌細(xì)胞凋亡和抑制腫瘤細(xì)胞增殖的活性，且對正常細(xì)胞的毒性低于癌細(xì)胞．異甘草素可以由有機物A和有機物B合成（A、B均為芳香族含氧衍生物），且由A和B合成異甘草素要用到以下反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）有機物B分子式為C7H6O2，A和B均能與濃溴水反應(yīng)生成沉淀．A和B具有一種相同的含氧官能團，其名稱為
羥基
羥基
；B的核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比是2：2：1：1．以下說法正確的是
①
①
（填序號）．
①有機物B能發(fā)生很多類型的反應(yīng)，例如：中和、取代、氧化、還原、加成反應(yīng)
②與B互為同分異構(gòu)體的芳香族含氧衍生物共有兩種（不含B）
③B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
（2）質(zhì)譜表明有機物A相對分子質(zhì)量為152，其碳、氫、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為12：1：6．有機物A的分子式為
C8H8O3
C8H8O3
；已知A發(fā)子中的官能團均處于間位，寫出A、合成異甘草素的化學(xué)方程式
+
一定條件
+H2O
+
一定條件
+H2O
．
（3）初步合成的異甘草素需要經(jīng)過以下處理工藝；
I加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取2次
II用無水MgSO4干燥、過濾減壓蒸出．
III洗滌、濃縮得黃色粉末，再用含水乙醇處理得黃色針狀晶體．
步驟II蒸出的物質(zhì)可能是
乙醚
乙醚
．以上處理工藝中涉及的分離提純操作依次有
萃取、過濾、蒸餾、結(jié)晶
萃取、過濾、蒸餾、結(jié)晶
．
（4）有機物D符合下列條件，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
．
①與A互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)②1molD能與3moNaOH反應(yīng)③苯環(huán)上的氫被氯取代的一氯代物有兩種
（5）有機物E生成F的方程式：
n+n
催化劑
+（2n-1）H2O
或n+n
催化劑
+（2n-1）H2O
n+n
催化劑
+（2n-1）H2O
或n+n
催化劑
+（2n-1）H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?豐臺區(qū)一模）[化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na3AlF6），其工藝如下：



請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中生成的無色氣體A是
CO2
CO2
，濾液①的溶質(zhì)是
NH4F
NH4F
．
（2）經(jīng)測定NH4HCO3溶液呈中性，請分析原因（用離子方程式和文字表述說明理由）
NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
．
（3）經(jīng)反應(yīng)②后，過濾得到的冰晶（Na3AlF6）固體，該固體上附著有雜質(zhì)，需要洗滌，請簡述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈
取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈
取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈
．
（4）溫度和NH4HCO3濃度會影響反應(yīng)①的速率．現(xiàn)設(shè)計如下實驗方案探究溫度和NH4HCO3濃
度對反應(yīng)①速率的影響．請在表格空白處填寫適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．
實驗編號 實驗?zāi)康?/TD> 溫度 c（NH4HCO3）
I 為以下實驗作參照 60℃ c1
II 探究濃度對反應(yīng)①速率的影響 c2
III 探究溫度對反應(yīng)①速率的影響 80℃
（5）下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖：
請分析t2℃時，濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是
溫度升高NH4F會分解
溫度升高NH4F會分解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?豐臺區(qū)一模）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動小組設(shè)計并完成以下實驗：

（1）實驗?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)．
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是
干燥
干燥
．
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．
活動小組預(yù)測隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產(chǎn)生，為進一步確認(rèn)氣體的成分還需要進行進一步的實驗．
（2）實驗?zāi)康模簷z驗氣體的成分．
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰．
儀器如下圖（可重復(fù)使用，可根據(jù)需要取用）；
①連接儀器．將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應(yīng)的括號內(nèi)（可不填滿）
②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是
D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，E中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色
D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，E中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色
．
（3）實驗?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量．
①若混合氣體中含有SO2和H2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有
混合氣體的總體積；反應(yīng)前后D中粉末質(zhì)量的差值（反應(yīng)前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應(yīng)后D中粉末的質(zhì)量）
混合氣體的總體積；反應(yīng)前后D中粉末質(zhì)量的差值（反應(yīng)前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應(yīng)后D中粉末的質(zhì)量）
．
②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗是否含有Fe3+可采用的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應(yīng)后的溶液能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．

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同步練習(xí)冊答案