用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,46gNO2含有3NA個(gè)原子
B.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
C.室溫時(shí),1LpH=2的NH4Cl溶液中水電離出H+的數(shù)目為10-12NA
D.過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
A

試題分析:A、46gNO2的物質(zhì)的量是46g÷46g/mol=1.0mol,所以含有NA個(gè)N原子和2NA個(gè)O原子,原子守恒,共有3NA個(gè)原子,與狀態(tài)無(wú)關(guān),與轉(zhuǎn)化為N2O4的多少無(wú)關(guān),A正確;
B、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是7.8g÷78g/mol=0.1mol,其中Na2O2中含有的陰離子為O22,應(yīng)為0.1 NA,B不正確;
C、NH4Cl溶于水,NH4水解溶液顯酸性,因此溶液中的H完全由水電離出,應(yīng)為102NA,C不正確;
D、過(guò)氧化氫分解制得O2,反應(yīng)的方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),因此每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子。所以過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.1NA,D不正確,答案選A。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液,當(dāng)線路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
②常溫常壓下,16gO2和16gO3含氧原子數(shù)均為NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4  L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA
④6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸,生成SO2與H2的混合氣體,氣體分子總數(shù)為0.1 Na
⑤106gNa2CO3粉末中含有CO32數(shù)為NA
A.②④⑤B.①③⑤ C.①②④⑤D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1體積水吸收560體積氨氣所得氨水的密度是0.91g / mL, 該氨水的物質(zhì)的量濃度約是
A.4 mol / LB.8 mol / L C.10 mol /L D.16 mol / L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法不正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體
B.天然油脂的分子中含有酯基,屬于酯類
C.T℃時(shí),1 L pH=6的純水中,含有的OH-數(shù)目為l×10-6NA
D.12.0 gNaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.常溫常壓下,0.17g NH3中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L C12與足量稀NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D.10 g由CaCO3與KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.lmol氧氣與金屬鈉反應(yīng),氧氣得到的電子數(shù)一定是4NA
B.常溫下,92gNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA
C.在H2O2+Cl2==2HCl+O2反應(yīng)中,每生成16g氧氣,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.100mL18.4mol·L-1的硫酸與足量銅反應(yīng),生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中,正確的是
A.常溫常壓下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NA
B.0.1 molNa2 O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA
C.將0.2 molFeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.45gHCHO與CH3COOH混合物含氫原子數(shù)為3NA
B.常溫常壓下,54g重水(D2O)含水分子數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯含有C-H鍵數(shù)目為3NA
D.反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O,每生成1.5mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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