Question

8．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，44 g的N₂O和CO₂混合氣體含有的分子數為N_A
• B． 1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應轉移的電子數為2N_A
• C． 標準狀況下，1 L乙醇完全燃燒產生CO₂分子的數目為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
• D． 1 mol CH₃⁺中含有電子數為10N_A

Answer 1

分析 A．N₂O和CO₂摩爾質量都是44g/mol；
B.1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂鐵過量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．CH₃⁺含有8個電子．

解答 解：A．常溫常壓下，44 g的N₂O和CO₂混合氣體物質的量為1mol，含有分子數為N_A，故A正確；
B.1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂鐵過量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應，1mol水蒸氣充分反應轉移的電子數為2N_A，故B正確；
C．標況下乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D.1 mol CH₃⁺中含有電子數為8N_A，故D錯誤；
故選：AB．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，鐵與水蒸氣的反應產物化合價的判斷，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．