下列對物質(zhì)或微粒的檢驗試劑和相應的現(xiàn)象描述不當?shù)氖?    )

A．檢驗碳酸鉀和碳酸鈉混合溶液中的鉀元素，用鉑絲蘸取溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，可看到火焰呈紫色

B．檢驗溶液中的Fe3＋，可取少量待測液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈紅色

C．檢驗NH4＋，可向溶液中加入生石灰，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，可看到試紙變藍

D．檢驗溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此時溶液顏色無變化，之后向其中加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是
ABD
ABD

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F．配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果都偏大．
Ⅱ．現(xiàn)用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關問題：

（1）寫出有關化學方程式．
裝置甲：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
裝置�。�
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是
丙中的導管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體
丙中的導管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體

（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
（用微粒符號表示）
（4）有如下改進措施或建議，請作出評價：
①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認為有無必要？
無
無
．
②在裝置丙的長導管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：
增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分
增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗結(jié)果的影響是：
使測定的pH減小
使測定的pH減小
．

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