Question

（2011?沈陽(yáng)二模）下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定相等的是（　　）

A．11.2 L Cl₂與4.25 g NH₃所含有的原子數(shù)

B．18.0 g重水（D₂O）與20 g Ne所含有的電子數(shù)

C．等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D．100 mL 2.0 mol/L鹽酸與100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的H⁺數(shù)

Answer 1

分析：A．狀況未知，不能計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
B．n=

m

M

，重水、Ne均含10個(gè)電子；
C．足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，Al完全反應(yīng)；
D．鹽酸完全電離，醋酸不完全電離．

解答：解：A．狀況未知，不能計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則不能確定氯氣、氨氣中原子個(gè)數(shù)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．n（D₂O）=

m

M

=

18.0g

20g/mol

=0.9mol，n（Ne）=

20g

20g/mol

=1mol，重水、Ne均含10個(gè)電子，則電子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；
C．足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，Al完全反應(yīng)，等物質(zhì)的量的Al轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故C正確；
D．鹽酸完全電離，醋酸不完全電離，則等體積等濃度鹽酸電離出H⁺數(shù)多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的基本公式為解答的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的反應(yīng)、電解質(zhì)的強(qiáng)弱、原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答，題目難度不大．