Question

根據(jù)圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題．

（1）單質(zhì)F是

H₂

，溶液H中所含的主要離子是

Na⁺、AlO₂^-、OH^-

．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+L-→F+E：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

；
B-→F+H：

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
E+Cl₂-→G：

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

；
G+C-→E：

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

；
D-→H：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．
（4）由C-→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是

HNO₃、H₂SO₄

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：根據(jù)圖示信息，可以知道A+B→C+D的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，單質(zhì)B可以和強(qiáng)堿性氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，說明B為金屬鋁，則A為氧化鐵，據(jù)此得出各個物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)回答相應(yīng)的問題即可．

解答：解：根據(jù)圖示信息，可以知道A+B→C+D的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，單質(zhì)B可以和強(qiáng)堿性氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，說明B為金屬鋁，則A為氧化鐵，C為金屬鐵，D為氧化鋁，金屬鐵可以和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，亞鐵鹽可以和氯氣反應(yīng)生成三價鐵鹽，根據(jù)轉(zhuǎn)化情況，可以知道E是氯化亞鐵，F(xiàn)是氫氣，L為鹽酸，G為氯化鐵，氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成H為偏鋁酸鈉，金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．
（1）單質(zhì)F是氫氣，偏鋁酸鈉屬于可溶于水的鹽，溶液中的離子主要是：Na⁺、AlO₂^-、OH^-，故答案為：H₂；Na⁺、AlO₂^-、OH^-；
（2）金屬鐵和鹽酸的反應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，即2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）氯氣可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，即2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，金屬鐵可以和三價鐵離子化合生成亞鐵離子，即2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，氧化鋁屬于兩性氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，即Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）金屬鐵可以和非氧化性的酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，但是和氧化性的酸反應(yīng)生成的是三價鐵鹽，不會產(chǎn)生氫氣，氧化性的酸如硝酸或是濃硫酸等，故答案為：HNO₃、H₂SO₄．

點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論，綜合性強(qiáng)，難度大．