Question

【題目】下列描述中，正確的是( )

A．由 CH3CH2OH(l)＋3O2(g) =2CO2 (g)＋3H2O(g) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1 ，可知乙醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1366.8 kJ·mol－1

B．已知：C(金剛石，s)=C(石墨，s) ΔH<0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2 (g) Δ H＝－566 kJ·mol－1則 2CO(g)＋2NO(g)===N2 (g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1

D．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 故1 molHNO3與1mol NH3H2O 完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱燃燒產(chǎn)物應(yīng)該是穩(wěn)定氧化物，水為液態(tài)，故A錯誤；B．能量低的穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJmol-1 ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJmol-1依據(jù)蓋斯定律計算②-①得到2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746KJ/mol，故C正確；D．NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離時要吸熱，反應(yīng)中放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤，答案為C。