(08嘉定區(qū)期末)常溫下,某溶液中由水電離出來的氫離子濃度為1×10-13mol/L，該溶液一定能共存的離子組是 （）                         

A． K+、Na+、SO42-、NO3-      B．Na+、K+、S2-、F-

C． Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-        D. NH4+、K+、Cl-、HCO3-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08嘉定區(qū)期末)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。

現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是____________，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是______________。

（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）。

________________________________________________________。

（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是______________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_________（填“得到”或“失去”）___________mol電子。

（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08廈門市質(zhì)檢)常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是（   ）

       A．c（CH3COO―）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH―）

       B．c（NH4+）> c（CH3COO―）>c（H+）=c（OH―）

       C．c（CH3COO―）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH―）

       D．c（CH3COO―）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH―）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08嘉定區(qū)期末) 下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據(jù)要求回答下列問題：

 

 

 

 

①

 

②

 

③

④

 

⑤

 

 

 

 

⑥

⑦

 

 

（1）寫出②元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖            。

（2）④⑥元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較       >        （寫化學(xué)式）

（3）③號(hào)元素與其他元素可形成10個(gè)電子的陽離子和陰離子，其離子符號(hào)分別為       、       。

（4）地殼中的主要元素之一是制計(jì)算機(jī)芯片的主要成分，在上表中某位置寫出該元素（用元素符號(hào)表示）。該元素的氧化物的晶體類型是            ，微粒間的化學(xué)鍵或作用力類型是           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08嘉定區(qū)期末)相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積                                                       

A．仍相同　　B．醋酸大　　　C．鹽酸大　　　D．無法判斷

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