【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣

B.右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是甲醇

C.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O-4e-=4OH-

D.負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)電子移動(dòng)方向可知：左電極是電池的負(fù)極，負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)電子移動(dòng)方向可知：右電極為電池的正極，b處通入的物質(zhì)是空氣，故B錯(cuò)誤；
C. 酸性條件下，正極反應(yīng)式為：O2 +4H+ +4e- = 2H2O，故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇在負(fù)極上失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+ H2O- 6e- = CO2 + 6H+，故D正確；
故答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如下圖所示。

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵

H2O中H—O鍵

O2中O＝O 鍵

H2中H—H鍵

H2O2中O—O鍵

H2O2中O—H鍵

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應(yīng)過(guò)程中分解了2 mol水，則下列說(shuō)法不正確的是

A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過(guò)程I吸收了926 kJ能量

C. 過(guò)程II放出了574 kJ能量

D. 過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a＞ c＋d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol－1)___________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項(xiàng)中選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項(xiàng)中選出)。

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_____

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某活動(dòng)小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O](M=392g/mol)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持儀器略去)。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50 ～60°C熱水浴中加熱充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

（1）在實(shí)驗(yàn)中選擇50～60℃熱水浴的原因是___________________。

（2）裝置B的作用是_______________________________。

（3）檢驗(yàn)制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過(guò)的蒸餾水溶解，然后滴加________________(填化學(xué)式)。

（4）產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量

①配制Fe3+濃度為0.1 mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取________(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00 mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、 3.0、5.0、 7.0、 10.0(單位: mg·L-1)的溶液。分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度(吸光度)，并將測(cè)定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測(cè)定稀釋后溶液的吸光度，兩次測(cè)得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_______mg·L-1。

（5）稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為___________(用含c、V、m的代數(shù)式表示，化簡(jiǎn))。滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。

A. B. C.

若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將會(huì)_________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”。)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

Ⅰ.處理大氣污染物

CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。

其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:（1）第一步:;第二步:____ (寫反應(yīng)方程式)。

（2）第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間,由此推知,第二步反應(yīng)速率____ 第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下:

CO甲烷化:

水煤氣變換:

（3）反應(yīng)的△H= ___kJ/mol。

（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.溫度:T1<T2<T3

b.正反應(yīng)速率:v(e)>v(c)>v(b)

c.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c)

d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b)=M(e)

（5）在恒壓管道反應(yīng)器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400℃、P總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示。

組分

H2

CO

CH4

H2O

CO2

體積分?jǐn)?shù)

8.50

1.50

45.0

44.0

1.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α= ___。 (保留一位小數(shù))

（6）將制備的CH4用來(lái)組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_____。

②理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

（1）已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是___。

a.使用催化劑 b.降低溫度 c.及時(shí)分離水

（3）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O2-的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：

①外電路電子移動(dòng)方向：___。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。

②a極電極反應(yīng)式為___。

③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則理論上消耗甲烷___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)如圖所示路線合成：

已知：。

(1)的反應(yīng)類型是___________；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱是______________；的名稱（按系統(tǒng)命名法）是___________________。

(3)半方酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含有1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和1個(gè)羥基，但不含結(jié)構(gòu)，半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

(4)由和合成的化學(xué)方程式是____________________________。

(5)下列關(guān)于的說(shuō)法正確的有_____________（填序號(hào)）。

a.能使酸性溶液、溴的溶液褪色

b.能與溶液反應(yīng)，但不與反應(yīng)

c.能與新制懸濁液反應(yīng)

d.完全燃燒消耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時(shí)的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.Z點(diǎn)處的pH=-lgKa1(H2SO3)

B.從X點(diǎn)到Y點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32- +H2OHSO3- +OH-

C.當(dāng)V(HCl)≥672mL時(shí)，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

D.若將HCl改為NO2，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變

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