17．下列各金屬作還原劑時(shí)，還原性最強(qiáng)的是（　�。�
A．AlB．FeC．CuD．Na

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表進(jìn)行回答，在金屬活動(dòng)性順序表中，活潑性Na＞Al＞Fe＞Cu，由此分析解答．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序表中，活潑性Na＞Al＞Fe＞Cu，所以還原性最強(qiáng)的是鈉，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，較為基礎(chǔ)，注意把握還原性的比較角度以及金屬的活動(dòng)性順序．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）有12.4gNa2R含Na+ 為0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為16．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23：16：9．求：NaCl、MgCl2和 AlCl3物質(zhì)的之比為3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）
A、分液　　B、過(guò)濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發(fā)結(jié)晶　　F、加熱分解
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
②從碘水中提取碘C；
③用自來(lái)水制取蒸餾水D；
④除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉固體F；
⑤分離植物油和水A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：Cl2．
（2）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）第④步反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）寫(xiě)出SO2在水中與B反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染．PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：合成PETG的單體有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．水是生命之源，與生活生產(chǎn)關(guān)系密切．保護(hù)水環(huán)境、珍愛(ài)水資源，是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)．
（1）為了防止水的污染，下列做法有利于保護(hù)水資源的是②④（填編號(hào)）．
①抑制水中所有動(dòng)、植物的生長(zhǎng)；    
②不任意排放工業(yè)廢水；
③大量使用化肥農(nóng)藥；     
④生活污水經(jīng)過(guò)凈化處理后再排放．
天然水中含有許多雜質(zhì)，自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，常用過(guò)濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，同時(shí)還必須進(jìn)行消毒．ClO2是一種新型的自來(lái)水消毒劑，工業(yè)上用Cl2與NaClO2制取ClO2．請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
□Cl2+□NaClO2═□NaCl+□ClO2．
（2）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是AD（填序號(hào)）．
A．氧元素發(fā)生了改變             
B．微粒的組成結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D．水合離子與水分子相比電子數(shù)發(fā)生了改變．
研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，在常溫、常壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實(shí)用價(jià)值，如開(kāi)發(fā)新藥、用于納米打印機(jī)等，還可能用來(lái)CD（填寫(xiě)序號(hào)）
A．代替干冰              B．防止冰川熔化
C．在室溫下制作冰雕      D．建室溫溜冰場(chǎng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．據(jù)報(bào)道，N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，18O2是比黃金還要貴的物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N4和N2互為同位素B．1個(gè)18O2中含有18個(gè)中子
C．18O2 與16O2的性質(zhì)完全相同D．2N5=5N2是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或氣化）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．碘和氯化鉀B．金剛石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制鹽的副產(chǎn)品制備納米氧化鎂的流程圖．

（1）操作I包括蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾．
（2）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol•L-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為10．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（3）反應(yīng)I中CO（NH2）2與H20反應(yīng)生成C02和NH3•H20，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2NH3•H20=Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）某科研小組研究反應(yīng)I在378K～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)問(wèn)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比等因素對(duì)制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K反應(yīng)時(shí)間/h反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比n[CO（NH2）2]：n[MgCl2.6H2O]實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①37833：1（I）實(shí)驗(yàn)①和③探究反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對(duì)產(chǎn)率的影響
（II）實(shí)驗(yàn)②和④探究溫度對(duì)產(chǎn)率的影響
（III）實(shí)驗(yàn)②和③探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
②37844：1
③3783
④39844：1
（5）如圖為反應(yīng)的溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率的影響．請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率的影響規(guī)律其他條件相同時(shí)，在378K～398K，納米MgO的產(chǎn)率隨溫度升高而升高，之后納米MgO的產(chǎn)率隨溫度升高而降低．（或其他條件相同時(shí)，納米MgO的產(chǎn)率隨溫度的升高先升高后降低）．

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