Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
周期
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

Ar

，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是

Si

．
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

．（填寫最高價氧化物的水化物的化學(xué)式）
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

HF

．
（4）寫出D的氧化物中能造成溫室效應(yīng)的電子式

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si，
（1）稀有氣體性質(zhì)最不活潑，位于金屬和非金屬分界線附近的元素能用于作半導(dǎo)體材料；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（3）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）D是C元素，能造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳．

解答：解：A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si，
（1）稀有氣體性質(zhì)最不活潑，位于金屬和非金屬分界線附近的元素能用于作半導(dǎo)體材料，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si，
故答案為：Ar；Si；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是Cl元素，其最高價含氧酸是HClO₄，所以酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律知，C、N、P、F、Cl 的非金屬性最強(qiáng)的是F元素，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF，
故答案為：HF；
（4）D是C元素，能造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，二氧化碳的電子式為：，
故答案為：．

點評：本題考查了元素周期律及元素周期表的綜合應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，難度不大．