Question

根據(jù)金屬性與非金屬性的遞變關(guān)系填空
①同周期元素性質(zhì)的遞變
同一周期元素從左到右（除稀有氣體外），核電荷數(shù)依次

 

，原子半徑逐漸

 

，核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸

 

，原子失電子的能力逐漸

 

，得電子的能力逐漸

 

，因此，元素的金屬性逐漸

 

，非金屬性逐漸

 

．
表現(xiàn)在：元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸

 

，酸性逐漸

 

；元素與氫化合的能力逐漸

 

，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

 

．
②同主族元素性質(zhì)的遞變
同一主族的元素從上到下，核電荷數(shù)依次

 

，電子層數(shù)依次

 

，原子半徑逐漸

 

，原子失電子能力逐漸

 

，得電子能力逐漸

 

，所以，元素的金屬性逐漸

 

，非金屬性逐漸

 

．
表現(xiàn)在：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸

 

，堿性逐漸

 

；非金屬與氫氣化合的能力逐漸

 

，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

 

；金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度越來(lái)越

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：①同一周期元素從左到右（除稀有氣體外），核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，原子失電子的能力逐漸減小，得電子的能力逐漸增大，因此，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
②同一主族的元素從上到下，核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其與氫氣化合的能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度越大．

解答： 解：①同周期元素性質(zhì)的遞變
同一周期元素從左到右（除稀有氣體外），核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，原子失電子的能力逐漸減小，得電子的能力逐漸增大，因此，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；
表現(xiàn)在：元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)；元素與氫化合的能力逐漸 增強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；
故答案為：增大；減��；增大；減��；增大；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)；增強(qiáng)；
②同主族元素性質(zhì)的遞變
同一主族的元素從上到下，核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增大，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；
表現(xiàn)在：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)；非金屬與氫氣化合的能力逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度越來(lái)越強(qiáng)，
故答案為：增大；增大；增大；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；減弱；增強(qiáng)；減弱；減弱；強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同一周期、同一主族原子半徑、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，以第三周期、堿金屬族和鹵族為例熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)、結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律，題目難度不大．