一定溫度下，固定容積容器內發(fā)生可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），該反應達到平衡狀態(tài)標志的是（　�。�
分析：可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應速率相等，反應體系中各組分濃度、百分含量不變，據(jù)此進行判斷．
解答：解：A、該反應是體積縮小的反應，反應過程中壓強是變化的量，壓強不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、氮氣和氫氣的化學計量數(shù)不同，N2（g）和H2（g）的生成速率相等，說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、該反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，反應容器內N2（g）、H2（g）、NH3 （g）三者共存，故C錯誤；
D、各組分的物質的量之比，無法判斷各組分的物質的量是否變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學平衡狀態(tài)的根本標志是：①v（正） =v（逆），②各組分百分含量不變；在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質量的變化與根本標志的關系，才能全面分析、正確作答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）一定溫度下在固定容積為5.0L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
I．若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

（1）寫出該反應的化學方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AB
AB
（填選項編號）；
A．v正（H2O）=v逆（H2）
B．容器中氣體的密度不隨時間而變化
C．容器中各物質總的物質的量不隨時間而變化
D．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
Ⅱ．若該密閉容器中加入的是2.0mol Fe（s）與1.0molH2O（g），t1秒時，H2的物質的量0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35mol．
（3）t1～t2時間內的化學反應速率v（H2）=
0.030
t2-t1
mol/L?s
0.030
t2-t1
mol/L?s
；
（4）若繼續(xù)加入2.0mol Fe（s），則平衡
不
不
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t1時改變了某種條件，并且未引起K值改變，則改變的條件可能是
加入催化劑
加入催化劑
、
增大了氫氣的濃度
增大了氫氣的濃度
（填寫兩種條件）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

同步練習冊答案