1．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式A（g）+3B（g）?2C（g）．
（2）反應(yīng)開始至2min，用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為0.05mol•（L•min）-1．

分析 （1）根據(jù)圖象可知A、B的量減少是反應(yīng)物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知A、B的量減少是反應(yīng)物；圖象可以看出，反應(yīng)到2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小，變化值為1.0-0.9=0.1mol，B的物質(zhì)的量減小，變化值為1.0mol-0.7mol=0.3mol，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增多，變化值為0.2mol，為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則有n（A）：n（B ）：n（C ）=0.1：0.3：0.2=1：3：2，
故答案為：A、B；A（g）+3B（g）?2C（g）；
（2）反應(yīng)開始至2min，用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為：v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）-1，
故答案為：0.05mol•（L•min）-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．124 g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為3NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D．60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+ ）+2[c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．濃度均為0.1mol•L-1 的碳酸鈉溶液和氨水溶液中，由水電離的出的 c（OH-）：前者大于后者
D．濃度為0.1 mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等體積混合溶液中pH＞7，則：c（NH4+ ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下表列出了A～M 13種元素在周期表中的位置：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡA0
1A
2BCDE
3FGHIJK
4LM
（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是鉀（填元素名稱），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（填元素名稱），最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)），原子半徑最小的元素是H（填元素符號(hào)）．
（2）寫出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（3）將C、D、E三種元素的氫化物按還原性增強(qiáng)的順序排列為HF＜H2O＜NH3．（用化學(xué)式表示）
（4）I2-、J-、L+、M2+等微粒中，半徑最大的是S2-（填離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求完成下列題目：
（1）寫出丙三醇（）與足量丙酸（CH3CH2COOH）發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式：
（2）Cl2和ClO2兩種氣體都可以用來殺菌消毒，那么0.01mol的Cl2相當(dāng)于89.6mL（標(biāo)況下）的ClO2消毒效果．
（3）溴苯里有少量溴雜質(zhì)，如何除去？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
（4）在濃硫酸與銅的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液是否為銨鹽溶液的方法為：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，如試紙變藍(lán)則為銨鹽溶液，反之則不是
（6）寫出氨的催化氧化的反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，在氨的催化氧化過程中，如果氨氣通入的速度過快，另一頭會(huì)有白煙出現(xiàn)，請(qǐng)問白煙的成份主要是NH4NO3（寫化學(xué)式）．
（7）某液體的分子式為C2H6O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其結(jié)構(gòu)，畫出裝置圖并說出預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．若有氣泡產(chǎn)生（且產(chǎn)生的氣體可燃）則其結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH；如無明顯現(xiàn)象，則為CH3OCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體6.72L，并測(cè)得溶液的c（H+）=1mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）NO和NO2體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．（1）鍵線式 表示的分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式名稱是C6H14、（CH3）2CHCH2CH2CH3、2-甲基戊烷．
（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶．
（3）為研究某有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）稱取A物質(zhì) 18.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計(jì)算填空：
?A的相對(duì)分子質(zhì)量為：90
（2）A的核磁共振氫譜如圖：

?A中含有4種氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列四種化合物中，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸氫鈉B．二氧化硅C．甘氨酸D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫時(shí)Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

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