【題目】完成下列計(jì)算:

(1)某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。若配制該營(yíng)養(yǎng)液,取428gNH4Cl,則需KCl的質(zhì)量為________g。

(2)在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測(cè)得Al3+的濃度為0.2molL﹣1,加入等體積0.6molL﹣1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,則混合溶液中K+的濃度為_____molL﹣1。

(3)某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為:X=A↑+B↑+C↑,在一定的溫度和壓強(qiáng)下測(cè)得反應(yīng)生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15,則X的摩爾質(zhì)量是___________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M molL﹣1)溶于0.1L水(密度1g/cm3)中,所得溶液的密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為____________molL﹣1。

【答案】74.5 0.6 90 g/mol 1000dw/(VM+2240)

【解析】

(1) 428gNH4Cl的物質(zhì)的量為=8mol

KCl、K2SO4NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8,
n(KCl)=1mol,m(KCl)=1mol×74.5g/mol=74.5g;

(2)反應(yīng)過(guò)后溶液為氯化鋇和氯化鋁的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-),所以c(K+)=c(Cl-)-3c(Al3+)=0.6molL﹣1-3×(0.2molL﹣1)/2=0.3 molL﹣1,則原混合溶液中c(K+)=0.3 molL﹣1×2=0.6 molL﹣1;

(3) 相同條件下,氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比,反應(yīng)后生成的混合氣體的密度對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15,則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為30g/mol,假設(shè)X1mol則生成氣體的物質(zhì)的量為3mol,3mol混合氣體的質(zhì)量=30g/mol×3mol=90g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,X的質(zhì)量為90g,所以X的摩爾質(zhì)量=90 g/mol;

(4)c===1000dw/(VM+2240)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,c、de、f、h是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成,bW、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH1,d能使品紅溶液褪色,e是液體,f的焰色反應(yīng)為黃色,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個(gè)別產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 二元化合物沸點(diǎn):e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y>X

C. 元素的非金屬性:Y>X>W D. 原子半徑的大小:Z>Q>Y

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH= Q kJ·mol-1(Q>0),在恒容的密閉容器中充入1 mol A2 mol B,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. 平衡前,隨著反應(yīng)進(jìn)行,容器內(nèi)氣體密度逐漸減小

B. 平衡時(shí),該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ

C. 平衡后,再向容器中通入1 mol氦氣,A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 平衡后,縮小容器容積達(dá)到新平衡,A的濃度增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中共十九大報(bào)告指出,加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行綠水青山就是金山銀山的重要舉措。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

科學(xué)研究表明,當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭,解決此危機(jī)的有效途徑之一便是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)(如圖甲所示)

1一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2H2,轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。圖乙是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量(kJ) 分別如下表:

C-H

C-O

C=O

H-H

H-O

413.4

351

745

436

462.8

結(jié)合上表數(shù)據(jù),試寫出生成CH3OH的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________

已知E2=189.8kJ·mol-1,則E1=_______

2將不同量的CO(g) H2O(g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量

達(dá)到平衡

CO/mol

H2O/mol

H2/mol

CO轉(zhuǎn)化率

所需時(shí)間/min

1

650

4

2

1.6

6

2

900

3

2

3

3

900

該反應(yīng)的△H_______0 (“<”“>”)。

實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=_______

實(shí)驗(yàn)3中,若起始時(shí)在容器中加入COH2O、CO2、H 21mol,則此時(shí)v_______v (“<”“>”“=”)

3合成甲醇時(shí)所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液從工業(yè)廢氣(主要含CO2) 中捕捉,其原理如圖:

現(xiàn)向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) CO2,假設(shè)溶液中沒(méi)有晶體析出,試回答下列問(wèn)題:

該工業(yè)廢氣處理過(guò)程中靜電除塵裝置利用了______________________________的原理。

用離子方程式解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因:_____________________。

反應(yīng)后所得溶液中的各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于

A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】—定條件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol,往 2L 恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①、反應(yīng)②與反應(yīng)③,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示,b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法正確的是

A. a 點(diǎn) v(正)>v(逆)

B. b點(diǎn)反應(yīng)放熱53.7 kJ

C. 催化劑效果最佳的反應(yīng)是③

D. c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/3(mol-2L-2)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知某KNO3溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO3固體。

根據(jù)上述回答:

(1)沉淀D中所含有的物質(zhì)是___

(2)按上述實(shí)驗(yàn)方案制得的KNO3晶體,經(jīng)分析測(cè)定仍含有雜質(zhì),其原因是上述第____步(填①、②、③)可能存在問(wèn)題,請(qǐng)加以完善:________________________________________ 。

Ⅱ.有A、B、C三種可溶性鹽,陰、陽(yáng)離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次減小。

將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)經(jīng)檢驗(yàn),三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子,該離子是_______。

A.NH4+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.Cu2+

(2)寫出A的化學(xué)式:_________。

(3)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Cl-、NO3-、Na+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:1:3:1(不考慮水電離的影響)。則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】清潔能源氫氣制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).

已知:①CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.2kJ·mol-1
②CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H =+247.4kJ·mol-1
③2H2S(g)2H2(g)+S2(g) △H =+169.8kJ·mol-1

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________.

(2)在密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應(yīng)③。如圖所示為H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①圖中壓強(qiáng)(P1、P2、P3)的大小順序?yàn)?/span>______,該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1_____填(“>”“<”或“=”)K(T2)。

②如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度、壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有_________。

(3)硫化氫是劇毒氣體,尾氣中硫化氫有多種處理方法:

①堿溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2S得到吸收液X(顯堿性)。X溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是_____(填選項(xiàng)字母)。

A.c()c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+

B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HS-)+ c(S2-

C.2c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+ c(S2-)]

D.c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2 c(H2S)

②純堿溶液吸收,寫出該吸收法發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如表所示:

③硫酸銅溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S,恰好使反應(yīng)溶液中Cu2+和S2-濃度相等的溶液中c(Cu2+)為___________________(已知常溫下,Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論或原理不一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論或原理

A

生活中用泡沫滅火器滅火

3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2

B

向AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液,有黃色沉淀生成

說(shuō)明KSP(AgCl)>KSP(AgI)

C

向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液變紅色

HS-水解程度大于電離程度

D

Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色

CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案