圖中A至F是化合物，G是單質，寫出A、B、E、F的化學式：

A．________，B．________，E．________，F(xiàn)．________．

答案：
解析：

　　答案：A．NaHCO3；B．Na2CO3；E．Na2O2；F．NaOH．

　　解析：本題解題思路是根據(jù)物質的分解規(guī)律，綜合分析、比較可知，化合物A受熱分解可生成三種化合物，在中學常見的化合物范圍內，A可能為某些酸式鹽或堿式碳酸銅．因A分解產生的兩種化合物都能與化合物E反應生成單質G．所以G可能為O2，E為Na2O2，然后進行推測驗證，A為NaHCO3、B為Na2CO3、F為NaOH．

　　評注：本題為推斷題，題目文字表述簡潔明了，主要考查元素化合物間的相互轉化關系和對知識進行歸納分析、綜合比較判斷的能力．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

請完成下列填空：
（1）H的化學式
NH4Cl
NH4Cl
；其晶體中所含化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；檢驗H 中陽離子的方法是
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是
劇烈反應，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
劇烈反應，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
；F和H2O反應的化學方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
．反應開始至2min，用J表示的平均反應速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ?mol-1）分別為：578、1817、2745、11575．請回答下列問題：
（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．BC2的結構式
O=C=O
O=C=O
；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：
1S22S22P63S23P64S1
1S22S22P63S23P64S1
，
（3）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成（A2C）n．在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖所示，試填空．
①含1molA2C的該晶體中有
2
2
mol“氫鍵”．
②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A2C與 A2G 沸點的高低
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，對環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學”試劑．某�；瘜W興趣小組對高鐵酸鉀進行了如下探究．
I、高鐵酸鉀制備：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3 分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經(jīng)純化得產品．
（1）溫度過高會導致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產物之一是氯酸鉀（KClO3），此反應化學方程式是
3KClO=KClO3+2KCl
3KClO=KClO3+2KCl
．
（2）制備過程的主反應為（a、b、c、d、e、f為化學計量系數(shù)）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，則a：f=
2：5
2：5
．
II、探究高鐵酸鉀的某種性質：
實驗1：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

實驗2：將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2．
（3）實驗1的目的是
探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應的速率）
探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應的速率）
；
（4）實驗2可得出的結論是
溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應的速率越快）
溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應的速率越快）
；
（5）高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動
PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動
；
Ⅲ、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：
Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以氫氧化鉀為電解質溶液），該電池放電時負極反應式是：
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修/物質結構與性質]
（1）①對硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶體屬于分子晶體，實驗表明，加熱至94℃時該晶體失去結晶水，該晶體失去結晶水的過程，破壞的微粒間的主要作用力屬于
 
．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 
．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號表示），b、c、d三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示），b、c、d分別與a形成的簡單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
．（填寫化學式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請寫出元素x原子的基態(tài)價電子排布式
 
．精英家教網(wǎng)
目前，利用金屬或合金作為儲氫材料的研究取得很大進展，如圖是一種La-x合金儲氫后的晶胞結構圖．該合金儲氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 
．
③科學家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化，陰離子的電子式為
 
．

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