Question

下列兩種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比①：②是（　　）
①pH=1的鹽酸；    ②0.01mol/L的NaOH 溶液．

• A、1：2
• B、1：10
• C、12：13
• D、10¹¹：1

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液都抑制了水的電離，鹽酸中的氫氧根離子、氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，據(jù)此并結(jié)合題中數(shù)據(jù)計算出兩溶液中水電離的氫離子濃度之比．

解答： 解：①pH=1的鹽酸，抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子為水電離的，水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L；
②0.01mol/L的NaOH溶液，抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L；
兩種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比①：②=10^-13mol/L：10^-12mol/L=1：10，
故選B．

點評：本題考查了水的電離的簡單計算，題目難度中等，注意掌握水的電離及影響因素，明確酸溶液、堿溶液對水的電離平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵．