Question

【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb還原性比C強(qiáng)

B. 反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子

C. 每生成1 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3

D. 反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

Answer 1

【答案】B

【解析】

中,Fe元素的化合價(jià)由0升高為+2,O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià); Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②中,C元素的化合價(jià)由0升高為+2,Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0。

A. 反應(yīng)②中C為還原劑,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng),故A錯(cuò)誤;

B. 反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí),共轉(zhuǎn)移mol電子,則反應(yīng)①中每生成1molFeS時(shí),共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,故B正確;

C. C.生成時(shí),反應(yīng)②C是還原劑,需要,需要,反應(yīng)①中Fe是還原劑,生成,需要,故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為,所以每生成1molSb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為,故C錯(cuò)誤;

D. 反應(yīng)①中O元素的化合價(jià)降低,氧氣為氧化劑,而反應(yīng)②中Sb元素的化合價(jià)降低,氧化劑是,故D錯(cuò)誤;

故答案選B。