在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0�；卮鹣铝袉栴}：
(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液
體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為                     。
(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是               。
(3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入                      。
(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾
后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是                      。
（1）生成紅褐色沉淀         （2）Fe2O3             (3)濃鹽酸
（4）MgCO3與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去。

試題分析：(1)MgCl2是電解質(zhì)，可使膠體聚沉,所以會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀。
(2)Fe(OH)3失水得到Fe2O3。
(3)在FeCl3溶液中加入濃鹽酸使Fe3+水解平衡左移，防止反應(yīng)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1發(fā)生，產(chǎn)生Fe(OH)3。
(4)氯化鐵和碳酸鎂的水解互相促進(jìn)。即MgCO3與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛，完成下列填空。
工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，下表數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過程中隨pH變化的關(guān)系：

91:9
1:1
9:91
室溫下pH
8.2
7.2
6.2
 
（1）簡述= 1時(shí)，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應(yīng)前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應(yīng)后溶液呈中性，則
c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。
（2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
（3）實(shí)驗(yàn)室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：__________________________________________。
（4）S2O82-有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                   。
（5）已知：S2O32-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測定K2S2O8樣品的純度：反應(yīng)方程式為：
S2O82-＋2I-→2SO42-＋I(xiàn)2 ……①          I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62-……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：__________________________。
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3—CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為               。
（2）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________                          ____________。
（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是               。
（4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是___   ___（填序號(hào)）。
A．c(Na+) = 2c(CO32-)
B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)
C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
D．c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹽MN溶于水存在如下過程：

下列有關(guān)說法中不正確的是 （  ）
A．MN是強(qiáng)電解B．N－結(jié)合H＋的能力一定比OH－強(qiáng)
C．該過程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①CH3COONa ；②NaHSO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的順序排列正確的是
A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)＞c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)
D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0則下列說法中正確的是
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．NH3 +H2O NH3.H2O
B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH—
C．H2O +H2O H3O++OH—
D．HCO3— +H2OH3O+ +CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是(　　)
A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加CuSO4可加快反應(yīng)速率
C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污

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