【題目】下列各組物質(zhì)中,不能按(“→”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
B | Si | SiO2 | SiF4 |
C | HNO3 | NO | NO2 |
D | Al | Al2O3 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,Fe+HCl=H2+FeCl2,鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,2Fe+3Cl2=2FeCl3,向氯化亞鐵溶液中通入氯氣可生成氯化鐵,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,故A不符合題意;
B、硅與氧氣在加熱條件下可生成二氧化硅,Si+O2=SiO2,硅單質(zhì)與氟單質(zhì)反應(yīng)生成氟化硅,Si+2F2=SiF4,SiO2與氫氟酸反應(yīng)可生成SiF4,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,故B不符合題意;
C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,銅與濃硝酸反應(yīng)可生成二氧化氮,一氧化氮與氧氣反應(yīng)可生成二氧化氮,故C不符合題意;
D、鋁與氧氣反應(yīng)可生成氧化鋁,其他均不能經(jīng)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故D符合題意;
綜上所述,本題應(yīng)選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.氫氧化銅不穩(wěn)定,受熱分解生成氧化銅和水
B.氫氧化銅是一種弱堿,能與酸反應(yīng)生成鹽和水
C.硫酸銅溶液中加入燒堿溶液有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成
D.氧化銅是一種堿性氧化物,能與水反應(yīng)生成氫氧化銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng) 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g),在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)2 min達(dá)平衡,B的濃度減少了0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
B. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C. 壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 向容器中充入 Ne,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好;
②在 U 形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液),打開(kāi)T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞;
③在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水,觀察現(xiàn)象。 試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是__________;
(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是___________;
(3)則1mol Ca(OH)2 能量_______1mol CaO與1molH2O的總能量;(填“大于”,“等于”或“小于”) ;
(4)若該實(shí)驗(yàn)中 CaO 換成 NaOH,實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象?_______(填“能” 或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下述轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知B、D都是淡黃色固體,且A與D為單質(zhì),并可反應(yīng)生成離子化合物。試回答:
(1) G的化學(xué)式為________;
(2)寫出B的電子式______________。
(3)寫出B +水→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
(4)B和E反應(yīng)也可生成H,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:
T/K | 938 | 1 100 |
K | 0.68 | 0.40 |
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式________。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),若升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________;充入氦氣,混合氣體的密度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是________;將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________(填編號(hào))。
A.HCN B.HClO
C.H2CO3 D.CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________(填編號(hào))。
A.CH3COOH+Na2CO3===NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液里[Cu2+]=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________;要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全( 使Cu2+濃度降 至原來(lái)的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。
(1)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是__________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是________;
(2)既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______________;
(3)Na2O2的電子式為________;
(4)用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程 _____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖點(diǎn)滴板上四個(gè)溶液間反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是
A. a反應(yīng):H++OH-H2O
B. b反應(yīng):Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
C. c反應(yīng):Ba2+++H++OH-BaSO4↓+H2O
D. d反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
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