下列說(shuō)法不正確的是

A. 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

B. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D. 沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____ mol.L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理.
(1)提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1:用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變?yōu)榧t.該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè):
猜測(cè)1:白色不溶物可能為                 

Mg(OH)2

猜測(cè)2:白色不溶物可能為MgCO3.
猜測(cè)3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg(OH)2].
(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃

能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

①氣體成分為           

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

②取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量           

③                                          產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解

白色不溶物可能含有MgCO3 

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液

產(chǎn)生白色沉淀

④溶液中存在        

(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案,如圖所示:

稱取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中.實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g,裝置B增重8.8g,試確定白色不溶物的化學(xué)式:                          

(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因:                                                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng) PCl5(g)PCl 3(g)+Cl2(g)       ①

 2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)          ②

 2NO2(g)N2O4(g)                ③

在一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率

  A.均不變                      B.均增大   

  C.①增大,②不變,③減少      D.①減少,②不變,③增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 

 (1)上圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              ▲               。

(2)上圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL

 0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電的M端為  ▲   極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為        ▲          。

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ▲          

③ 停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為     ▲     mL 。

     (3)下圖3是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)結(jié)構(gòu)示意圖,寫(xiě)出 a處的電極反應(yīng)式                    ▲                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


質(zhì)量相同的氧氣和二氧化碳中所含原子個(gè)數(shù)之比為

A.118      B.1112      C.1 1      D.32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


同溫同壓下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個(gè)容器的體積比是

 A.3∶2            B  1∶3             C  2∶3             D  1∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知1.2 g C(石墨)不完全燃燒生成CO,放出11.1 kJ熱量,繼續(xù)燃燒又放出28.3 kJ熱量。則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                (       )

       A.C(石墨)+1/2O2(g)====CO(g); △H=-11.1kJ·mol-1

       B.C(石墨)+1/2O2(g)====CO(g);△H=-111.1kJ·mol-1

       C.C(石墨)+O2(g)====CO2(g); △H=-394kJ·mol-1

D.C(石墨)+O2(g)====CO2(g); △H=-28.3kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀,下列說(shuō)法不正確的是   (  )

  A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

  B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

  C. NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

  D. 得到2.54沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600mL

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