9．可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
①酸性高錳酸鉀     ②溴水        ③液溴          ④水．
A．只有①B．只有①②C．①②③④D．只有②③

分析 四氯化碳、苯和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為分層后有機色層在下層、分層后有機色層在上層、溴水褪色；分別與酸性高錳酸鉀混合的現(xiàn)象分別為分層后有機層在下層、分層后有機層在上層、紫色褪去，以此來解答．

解答 解：①己烯使高錳酸鉀褪色，四氯化碳與高錳酸鉀溶液混合分層有機層在下層，苯與高錳酸鉀混合分層后有機層在上層，現(xiàn)象不同，可鑒別；
②四氯化碳、苯和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為分層后有機色層在下層、分層后有機色層在上層、溴水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別；
③四氯化碳、苯均與液溴不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別；
④己烯、苯的密度都比水小，不溶于水，現(xiàn)象相同，不能鑒別，
故選B．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重加成反應(yīng)及萃取現(xiàn)象的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì)．X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說法中錯誤的是（　　）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X
B．化合物Q有強氧化性
C．Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物
D．四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值．
 反應(yīng) 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
 溫度/℃ 27 2260
 K 3.84×10-31 1
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②2260℃時，向2L密閉容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模擬大氣固氮反應(yīng)，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是33.3%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（2）工業(yè)固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如圖是當反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是A（填字母）．
A．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工業(yè)合成氨之后所以加入催化劑，是因為加入催化劑有利于提高反應(yīng)的活化能
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間關(guān)系為c＞b＞a
③N點時c（NH3）=0.2mol/L，N點的化學平衡常數(shù)K=0.93（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（3）合成氨原料氣中的氫氣可用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說法正確的是（　�。�
A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B．常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s）
D．向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組為研究Cu與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：

實驗選用細銅片、98.3%硫酸、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品．銅片一端沒入濃硫酸中．根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）D、E兩容器中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）加熱過程中，隨著反應(yīng)的進行，A容器中有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是CuSO4，分析可能的原因濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結(jié)晶水析出，只能生成無水硫酸銅．
（3）對A容器中的濃硫酸和銅片進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．你的猜想是SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液．設(shè)計實驗驗證你的猜想取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（或者加鹽酸檢驗SO2氣體等方法）．
（4）實驗結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO2，可采取的操作是打開A容器上的彈簧夾，通入空氣，將裝置中的SO2趕到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，蓋上塞子，振蕩即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有三組溶液：①食用油和食鹽水  ②39%的酒精溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 ④水和泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是分液（填“過濾”、“萃取”、“分液”、“蒸餾”或“結(jié)晶”，下同）、蒸餾、萃取、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B．廢舊電池不能隨意丟棄，要進行深埋處理，防止重金屬污染
C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
D．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作，對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．用蒸餾水濕潤pH試紙后測定硫酸鈉溶液的pH
B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
C．用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時，在錐形瓶中加入2-3mL酚酞試液作指示劑
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時間后，再滴加銀氨溶液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同體積pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別與足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．兩者產(chǎn)生等量的氫氣B．強酸溶液產(chǎn)生氫氣的速度快
C．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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