【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)電池的負(fù)極材料為 ,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(3)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是 。
【答案】(1)負(fù)極材料為Li(還原劑),Li – e- = Li+
(2)2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2
(3)出現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑
(4)因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng),且SOCl2也與水反應(yīng)
【解析】分析反應(yīng)的化合價(jià)變化,可得Li為還原劑 ,SOCl2為氧化劑。
(1)負(fù)極材料為Li(還原劑),Li – e- = Li+
(2)負(fù)極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到:2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2
(3)題中給出有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物,則沒有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl,所以現(xiàn)象應(yīng)該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成。
(4)因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng),且SOCl2也與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵,會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,因此需要對(duì)煤進(jìn)行加工后再燃燒,或?qū)U氣凈化后再排放。
(1)將煤直接進(jìn)行燃燒可能會(huì)形成硝酸型酸雨。
①寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式_________________。
②以下是對(duì)硝酸型酸雨的評(píng)價(jià),其中正確的是________(用序號(hào)填空)。
a.殺死水中的浮游生物,減少魚類食物來源,破壞水生生態(tài)系統(tǒng)
b.對(duì)電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會(huì)造成嚴(yán)重?fù)p害
c.破壞臭氧層,導(dǎo)致臭氧空洞
d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,給植物提供氮肥
(2)如圖是對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程示意圖,試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)脫硫以后,在廢氣中含量明顯增加的不良?xì)怏w是(寫物質(zhì)名稱)________,它對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響是___________________________________________。
(4)檢驗(yàn)脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體與溶液的根本區(qū)別在于
A. 分散系是否有顏色 B. 分散質(zhì)粒子是否帶電荷
C. 是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D. 分散質(zhì)粒子的大小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中,正確的是( )
A.1mol OH-的質(zhì)量為17g/mol
B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g
C.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
D.一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于23/(6.02×1023)g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是
A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. a極的反應(yīng)式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C. 放電時(shí),電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極
D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是
① Fe(過量)在Cl2燃燒;② Fe與過量稀H2SO4反應(yīng);③ Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸;④ FeO和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
A. ① ② ④ B. ① ③ ④ C. ① ② ③ D. ② ③ ④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)與膠體知識(shí)無關(guān)的是( )
A. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑
B. 向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀
C. 黃河入?谔幮纬扇侵
D. 氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng):2H2S+O2=2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓,下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是
A. O2>I2>S B. H2S>NaI>H2O
C. S>I2>O2 D. H2O>NaI>H2S
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后,對(duì)甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證: 猜想Ⅰ:甲酸具有酸性
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液
猜想Ⅱ:甲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:[裝置如圖(1)所示]
猜想Ⅲ:甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:[步驟如圖(2)所示]
(1)問題Ⅰ:請(qǐng)你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸是強(qiáng)酸還是弱酸?
(2)問題Ⅱ:實(shí)驗(yàn)Ⅱ能驗(yàn)證猜想Ⅱ嗎?;如能,請(qǐng)說明你的理由;如不能,請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的錯(cuò)誤。
(3)問題Ⅲ:分析甲酸的結(jié)構(gòu),實(shí)驗(yàn)Ⅲ中沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象的可能原因是。
(4)問題Ⅳ:請(qǐng)你在仔細(xì)分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上,再提出一個(gè)關(guān)于甲酸性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想: ①你提出的猜想是。
②你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是。
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