【題目】如右圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色、無臭氣體放出。符合這一情況的是下表中的( )
選項 | a極板 | b極板 | X極 | Z溶液 |
A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuCl2 |
【答案】A
【解析】
試題分析:該裝置是電解池,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無味的氣體放出,說明a電極是陰極、b電極是陽極,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,則陽極應(yīng)該是惰性電極;陰極上析出金屬,在金屬活動性順序表中該金屬應(yīng)該位于H元素之后,x是負(fù)極、y是正極。A.x是負(fù)極,Zn是陰極、石墨是陽極,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu,所以符合條件,故A正確;B.x是負(fù)極、y是正極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,沒有固體生成,不符合條件,故B錯誤;C.x是正極,與題意不符,故C錯誤;D.x是負(fù)極,陽極上氯離子失電子生成氯氣,氯氣為有刺激性氣味的黃綠色氣體,不符合條件,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是
A.常溫常壓下,32gO2 、O3的混合物含有2Na個氧原子
B.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
C.1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl分子數(shù)為1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①④⑥⑦ B.①④⑥ C.①②④⑦ D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明下述反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
A.②③⑤ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: NH4+ +OH-NH3↑+H2O
C.將過量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,乙圖是甲圖的電解池進行電解時某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響),這個量x是表示
A.各電解池析出氣體的體積
B.各電解池陰極質(zhì)量的增加量
C.各電解池陽極質(zhì)量的增加量
D.各電極上放電的離子總數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A. Fe3+、Al3+、CO32—、Cl— B. K+、Cu2+、OH—、NO3—
C. NH4+、Na+、Br—、SO42— D. Mg2+、H+、SiO32—、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
II.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H>0
(1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強是反映前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為 。
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。
① v正(CH3OH)=3v逆(H2)
混合氣體的密度不變
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)右圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL,反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 ;維持其他條件不變,若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。
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【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]
研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:
已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。
有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖
離子 | 離子半徑 (pm) | 開始沉淀時 的pH | 完全沉淀時 的pH |
Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2+ | 99 | - | - |
(1)浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________,
(2)Fe2+被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________。
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_______________范圍。
(4)陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答,決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有______________________等(寫二點)。
(5)吸附步驟除去的主要離子為___________________________。
(6)電解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn,寫出陽極的電極反應(yīng)方程式_______________。
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