12．按裝置如圖進(jìn)行實驗，若圖的X軸表示流入陰極的電子的量，則Y軸不可能表示的（　�。�
A．Ag+物質(zhì)的量濃度B．NO3-物質(zhì)的量濃度
C．溶液的pHD．銀棒的質(zhì)量

分析 用銀作陽極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)溶液中離子濃度變化來分析解答．

解答 解：用銀作陽極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，所以電解質(zhì)溶液中氫離子、硝酸根離子、銀離子濃度都不變，陰極上析出的銀附著在銀電極上，所以銀棒質(zhì)量增加，而圖中Y不變，所以y軸不可能表示銀棒的質(zhì)量；
故選：D．

點評 本題考查了電解原理，明確陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)及圖象的含義是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電鍍原理來分析解答，注意活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作傳統(tǒng)照相業(yè)的定影劑、鞣革時重鉻酸鹽的還原劑及紙漿漂白時的脫氯劑等．某化學(xué)探究小組通過查閱資料，利用圖1所示裝置及試劑可制備硫代硫酸鈉．

（1）裝置A中的“硫酸”最好選用C（填字母序號）．
A．發(fā)煙硫酸      B．濃硫酸      C．80%的硫酸      D．10%的硫酸
（2）裝置C中除生成目標(biāo)產(chǎn)物硫代硫酸鈉外，還生成一種溫室氣體．則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-═3S2O32-+CO2．
（3）裝置B的作用是防止裝置C中的液體倒吸入裝置A中（或作安全瓶），裝置D的作用是吸收尾氣中的SO2．
（4）若將分液漏斗中的硫酸換為濃鹽酸，裝置C中除生成硫代硫酸鈉外，還生成一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為NaCl，為防止該鈉鹽的生成，有同學(xué)在上述裝置中增加了如圖2裝置E．該裝置E應(yīng)該添加的位置為A（填字母序號）．
A．只能在裝置A和裝置B之間
B．只能在裝置B和裝置C之間
C．在裝置A和裝置B或裝置B和裝置C之間都可以
D．只能在裝置C和裝置D之間
該裝置中盛放的試劑為D（填字母序號）．
A．NaOH溶液      B．Na2SO3溶液      C．NaHCO3溶液      D．NaHSO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)：①8gCH4 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為28L的NH3 ③4℃時，10.8mL的水 ④含有6.02×1024個電子的HF氣體
（1）含有原子數(shù)由少到多的順序是③④①②．
（2）含有化學(xué)鍵數(shù)目由少到多的順序是④③①②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．KMnO4可用于制備氧氣，KMnO4屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．汽油不完全燃燒會產(chǎn)生CO氣體，人吸進(jìn)含有CO的空氣后，CO、CO2與人體血紅蛋白（Hb）建立如下平衡：CO+HbO2?02+HbCO；當(dāng)HbCO濃度為HbO2濃度的2%時，人的智力將受到嚴(yán)重?fù)p傷．根據(jù)平衡移動原理分析，應(yīng)采用什么辦法搶救CO中毒患者？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒．
Ⅱ．請用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+會使人中毒．
Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為5.5×10-10mol/L，溶液②中c（Ba2+）為2.2×10-10mol/L．
（3）某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為13（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA
B．1mol NO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．0.1mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.15NA
D．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．T℃時，將3molX和4molY充入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?Z（g）+W（g），溶液中Y的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖中實線I所示，圖中Ⅱ、Ⅲ表示僅改變某一反應(yīng)條件時，Y的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始至a點時，v（X）=1mol•L-1•min-1
B．4min時，正反應(yīng)速率：Ⅱ＞Ⅰ
C．曲線Ⅲ對應(yīng)點的條件改變是減小壓強(qiáng)
D．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.6NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCCl4中含有氯原子的數(shù)目為6NA．

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